【题目】现欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有NaC1、Na2CO3、CuO、BaSO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验,出现的现象如图所示(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)气体B是_____(写化学式)。
(2)白色沉淀D是_____(写化学式)。
(3)写出过程①中生成气体B的化学方程式_____。
(4)写出过程②滤液C中加适量Fe后发生反应的化学方程式_____。
(5)固体混合物A中一定存在的物质共_____种。
【答案】CO2; BaSO4; Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑; CuCl2+Fe=FeCl2+Cu; 3。
【解析】
硫酸钡不溶于水、不溶于酸,碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳,氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,所以固体A中加入稀盐酸,得到白色沉淀D,所以D是硫酸钡沉淀,会生成无色气体B,所以B是二氧化碳,滤液C会与铁反应生成滤液E和滤渣F,所以C是氯化铜,E是氯化亚铁,F是铜,所以(1)气体B是CO2;
(2)白色沉淀D是BaSO4;
(3)过程①中生成气体B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(4)过程②滤液C中加适量Fe后发生的反应是氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜,化学方程式为:CuCl2+Fe=FeCl2+Cu;
(5)固体混合物A中一定存在的物质共碳酸钠、铁、硫酸钡3种。
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【题目】城市生活垃圾的处理是世界性难题,某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用部分流程如图:
资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HC1等有害气体。资料2:+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
资料3:Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4.回答下列问题:
(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的______转变成电能;
(2)写出吸收步骤中属于中和反应的化学方程式______;
(3)溶解步骤中,生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余,写出该步骤中属于复分解反应的化学方程式______;剩余黑色固体的主要成分是______(写化学式);
(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,得到硫酸亚铁晶体,其中氮气的作用是______。
(5)请你就生活垃圾处理提一条建议______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】金属材料在生产、生活中有着广泛的应用,人类的生产和生活都离不开金属。
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,其制备的主要流程如图所示。
髙温反应器中反应的化学方程式为________。反应前需向反应器中通入氮气,目的是__________;
(2)金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属,某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图的实验:
在A实验中发生反应的化学方程式为__________。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,其原因是__________,一段时间后过滤,滤液中的溶质一定有________(填化学式);
(3)某同学在—定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,他对反应过程进行了分析,得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量),其中错误的是_______(填字母序号)。
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【题目】取四份大理石样品分别和稀盐酸反应,实验数据记录如下表。(杂质既不溶于水也不跟酸反应)
第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | |
大理石样品质量(g) | 3.0 | 3.0 | 3.0 | 3.0 |
稀盐酸质量(g) | 5.0 | 10.0 | 15.0 | 20.0 |
产生气体质量(g) | 0.44 | 0.88 | 0.99 | X |
回答下列有关问题:
(1)仔细观察第1份和第2份实验数据,会发现生成气体的质量不相同。据此判断,在第1份样品的实验中,_____(填“大理石”或者“稀盐酸”)完全反应;生成的气体通入澄清石灰水中,发生反应的化学方程式为_____;
(2)同理,比较第2份和第3份实验数据,可以判断其中第_____份大理石样品反应完全。那么,第4份数据中的x值应该为_____;
(3)计算:该大理石样品中碳酸钙的质量分数。___(依据化学方程式,写出计算过程)
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【题目】以下是我们所学的部分化学物质,它们与生产、生活息息相关。
①自然界中最坚硬的物质名称是_____;干冰的化学式是_____;碳 60 的摩尔质量为_____;二氧化碳灭火是利用了二氧化碳_____的性质。
②写出图中 I 的化学方程式_____。氧化钙俗称为_____。
II 的转化过程中_____(选填“放出”或“吸收”)热量。
属于物理变化的过程是_____(选填“I”、“II”、“III”或“IV”)。
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【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为__________;充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为__________ g。
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【题目】某智能手机屏幕解锁图形如图所示,若A、B、C、D、E、F、G分别是氧气、碳、铁、水、二氧化碳、氧化钙、硫酸铜溶液中的一种,其中A为蓝色,G常作干燥剂。图中“﹣”表示两物质能发生反应。请完成下列各题:
(1)写出E的化学式_____;
(2)C的一种用途是_____;
(3)A与B反应的化学方程式为_____;
(4)F与G反应的基本反应类型是_____。
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【题目】今年,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,以“一箭双星”方式成功发射多颗北斗导航卫星,将向“一带一路”国家和地区提供导航服务。运载火箭需携带装有液氢的燃烧剂箱和装有液氧的氧化剂箱以及装有液体偏二甲肼的燃烧剂箱和装有液体四氧化二氮
的氧化剂箱,火箭通过燃料燃烧实现升空。
又一报道:2018年10月11日发布的中国氢能源及燃料电池产业发展研究报告
提到,我国是第一产氢大国,具有丰富的氢源基础。到2050年氢在我国终端能源体系占比至少达
,成为我国能源战略的重要组成部分。
根据以上两则资料回答下列问题:
(1)写出液氢燃烧的化学方程式:______。
(2)氢能成为新型能源,其优点为:______(写出一点即可)。
(3)偏二甲肼(C2H8N2)燃烧是与四氧化二氮(N2O4)发生反应,生成氮气、水和二氧化碳,请写出该反应的化学方程式______。
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【题目】在高温条件下,A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D.反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。
(1)一个A分子中共含有______个原子,B代表的是______(填化学式)。
(2)四种物质中,属于单质的是______(填图中的字母)。
(3)在该反应中,以下叙述正确的是______。
a.属于化合反应 b.原子种类没有改变
c,分子的个数没有改变 d.A物质中氢元素的质量分数为25%
(4)在该反应中,生成C和D的质量比为______。
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