某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图1装置完成表中实验，回答下列问题。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验温度/℃ | 25 | 25 | 70 | 70 |
试剂 | 稀氨水 | 稀醋酸 | 稀氨水 | 稀醋酸 |
出现铁锈 所需时间 | 1天未见锈蚀 | 5分钟 | 1天未见锈蚀 | 1分钟 |
(1)铁锈的主要成分是__________(填化学式)。
(2)实验②和④可探究_________ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________(填实验序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是 _____________(写出1 点即可)。
(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有__________(写出1 点即可)，请设计实验方案__________。
氧化铁( Fe2O3) 温度 ①②或③④ 相同的条件下，酸性试剂使铁制品容易生锈(相同的条件下，温度越高铁制品越容易生锈) 酸的浓度 相同条件下， 取两份不同浓度的醋酸分别在 25 摄氏度下观察铁钉的生锈时间 【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁表示为Fe2O3；（2）实验②和④温度不同，其他条件完全相同，故探究的是温度对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，...月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
① 钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为 价。
②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
③ 上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，若在实验室提纯上述金属钛，可将其先加入 （填试剂名称）中，再 （填操作名称）。
查看答案通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答下列问题．
（1）请写出图中标号a、b仪器的名称：a ；b ．
（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，选用的发生装置是 ，（填装置序号，下同）收集装置是 ．
（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响．
查看答案植多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题：
(1)机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于 _____________(填“纯净物”或“混合物”)，与单质铝相比，它的硬度更_____________(填“大”或“小”)，写出铝离子的结构示意图：_____________．
(2)请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序_____________．
(3)根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系 ______________________．
查看答案甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
B. t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C. t2℃时将40g甲溶于100g水中，形成饱和溶液
D. 将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是加水
查看答案推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B. 均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
C. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
D. 利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以
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名校课堂系列答案科目：初中化学 来源：黑龙江省大庆市2017-2018学年八年级下学期开学检测化学试卷 题型：填空题
下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
（1）氧元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是 ．
（2）C粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则ⅹ= ．
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填序号）．
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）．
（1）非金属；13；（2）阴离子；8；（3）BC；（4）B． 【解析】（1）氧元素的原子结构核外最外层电子为6，易得到电子形成稳定结构，属于非金属元素；根据铝元素在元素周期表中的信息示意图可知，铝元素的质子数是13． （2）C粒子性质的判定，从核内质子数是17，而核外电子数为2+8+8=18，可以看出外面电子多，所以应该为阴离子．而对于D原子，由于是核外电子数等于核内质子数，所以X=1...用序号填写：下列物质中属于单质的是______，属于化合物的是_______，属于氧化物的是_______，属于混合物的是__________。
①硫粉 ②水 ③液态空气 ④高锰酸钾完全分解后的剩余固体⑤二氧化硫
查看答案将一种无色无味的A溶液装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了能使带火星的木条复燃的气体C。使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中，金 属E剧烈燃烧，放热,火星四射，生成黑色固体F。
(1)写出它们的名称：A__________；C__________；F________ 。
(2)黑色粉末B在A的分解反应中起__________作用。
(3)在盛有气体C的集气瓶瓶底放有少量液体D的作用__________________。
查看答案写出符合下列要求的符号表达式或文字表达式：
(1)铁丝在氧气中燃烧____________________________________
(2)实验室用高锰酸钾制氧气_______________________________
(3)加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气___________________________
(4)在空气中点燃乙醇（C2H5OH）生成水和二氧化碳__________________________
查看答案写出下列符号表示的意义：
(1)2H _______________。
(2)Fe _____________、_____________、_______________。
(3)Al3+_________________ 。
查看答案用化学用语填空 ：
(1)2个氮原子______ ；(2)m个钠离子______；(3)3个五氧化二磷分子______；(4)保持二氧化碳化学性质的最小粒子__________；
(5)地壳中含量最多的元素是_______。
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科目：初中化学 来源：山东省济宁经济技术开发区2018届九年级3月模拟考试化学试卷 题型：单选题
过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2.该反应获取的以下信息中，正确的是
①过氧化钠属于氧化物 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应 ④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。
A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③
C 【解析】①含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物，过氧化钠属于氧化物，正确；②反应物、生成物中都有气体，往往制取的气体不纯净，错误；③单化化单是置换，该反应不属于置换反应，错误；④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化，正确。故选C。“西气东输”，我国距离最长、口径最大的输气道管，西起塔里木盆地的轮南，东至上海。全线采用自动化控制，供气范围覆盖中原、华东、长江三角洲地区。天然气进入千家万户不仅让老百姓免去了烧煤、烧柴和换煤气罐的麻烦，而且对改善环境质量意义重大。天然气的主要成分是甲烷，下面对甲烷化学式(CH4)意义的理解，错误的是
A. 甲烷是一种有机物
B. 甲烷是由碳、氢、两种元素组成的
C. 甲烷分子中含有碳、氢两种原子
D. 甲烷分子中含有一个碳原子、四个氢原子
查看答案日常生活中的下列做法，不合理的是
①工业上用稀盐酸除铁锈。②农业上用氢氧化钠改良酸性土壤。③碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产。④水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) 用水清洗。⑤卤水点制豆腐。⑥84消毒液漂白织物。
A. ③④ B. ②③ C. ②④ D. ⑤⑥
查看答案蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：
查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的 pH 如下表
氢氧化物 | 溶液 pH | |||
开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
Mg(OH)2 | 8.6 | 11.1 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
探究一：制取碱式碳酸镁
(1)在操作Ⅰ中发生的中和反应是________(用化学方程式表示)。
(2)进行操作Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7，Ca(OH)2不能过量。若Ca(OH)2过量， 可能导致_______溶解、________沉淀。
(3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入________(填物质的化学式)，然后_________、________、灼烧(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______。
探究二：确定产品碱式碳酸镁(mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O)的组成，组装如图 1 仪器：
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 2.0g，C 处浓H2SO4增重 0.9g，D 处碱石灰增 重 1.76g。
(1)在装好试剂后，加热前应进行的操作是_______；
(2)A 框中装置的作用是________；
(3)通过计算写出碱式碳酸镁的化学式__________。(请写出计算过程)
【交流与反思】
(1)若将 E 框中的装置去掉，对实验结果的影响是 m 值________，x 值_______ (填“偏 大”、“偏小”或“不变”)
(2)已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解为氧化物。为精确测定此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，结合以上数据，作出图 2 坐标系，试回答。
①t4～t5时间段固体的化学式为__________；
②t5～t6时间段发生反应的方程式为___________。
查看答案氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl 制备流程如下：
已知：CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
(1)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+ Na2SO3= 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为________。
(2)“操作 a”的名称是_________。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________填化学式)。
(3)可用“水洗”的原因是_________，检验水洗是否干净可选用试剂为________(填化 学式)溶液。“醇洗”的目的是_________。
(4)160g CuSO4与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_________g。
查看答案化学学习小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如图 1 所示。
(1)甲同学选用装置 A 制取氧气，发生反应的方程式是_______，为得到较纯净的氧气 可选择的收集装置是________。
(2)乙同学选用装置 B 加热固体混合物制取氧气，反应方程式是_________。若用装置 F收集氧气，导管口__________(填“a”或“b”)连接发生装置。
(3)丙同学选用图 2 装置制取二氧化碳，与 A 装置相比，它的优点是________。图中所 示的状态表示反应处于________(填“发生”或“停止”)的状态。
(4)实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气。常温下 NH3 是一种无色、有刺激 性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。
①写出制取氨气的反应化学方程式__________。
②干燥时不能选用下列干燥剂中的__________。
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰
③某同学用图 3 的 G、H、I 组合收集氨气。I 装置用于吸收多余的氨气，发生化合反应生成铵盐。写出 I 装置中发生的化学方程式__________。
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科目：初中化学 来源：江苏省扬州市2018届九年级下学期第一次月考化学试卷 题型：单选题
食品的种类繁多，营养丰富。下列食品中含维生素相对较多的食品是
A. 
酱牛肉 B. 
凉拌西兰花
C. 
东坡肉 D. 
碱面馒头
下列是化学实验基本操作的图示。其中正确的是
A. 
测溶液 pH B. 
收集CO2验满
C. 
检查装置气密性 D. 
过滤操作
山东邹平特产“长山山药”中含有被医学界成为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式 为C27H42O3，下列有关薯蓣皂素的说法正确的是
A. 薯蓣皂素中质量分数最大的是碳元素
B. 薯蓣皂素的相对分子质量为 404
C. 薯蓣皂素中含有 21 个氢分子
D. 薯蓣皂素是由 27 个碳原子、42 个氢原子和 3 个氧原子构成的
查看答案如图是镨元素在元素周期表中的部分信息。下列说法中正确的是
A. 镨元素的元素符号是Pr B. 镨的相对原子质量为140.9g
C. 镨原子的核内中子数为59 D. 镨元素是非金属元素
查看答案以下事实用微观粒子的知识解释错误的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 一畦春韭绿，十里稻花香 | 分子不断运动 |
B | 水结冰后体积变大 | 水分子体积变大 |
C | 1 滴水中大约有 1.67×1021 个水分子 | 分子很小 |
D | 6000L 氧气加压后可装入容积为 40L 的钢瓶中 | 分子间有间隔 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案施肥是农业增产的重要手段。下列属于复合肥料的是
A．Ca3(PO4)2 B．KNO3 C．NH4NO3 D．K2CO3
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科目：初中化学 来源：江苏省扬州市2018届九年级下学期第一次月考化学试卷 题型：单选题
人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。下列说法正确的是( )
A．缺铁易患贫血病 B．缺碘易患夜盲症
C．缺锌易患甲状腺疾病 D．缺钙易患动脉硬化疾病
A 【解析】 试题分析：一些必需的微量元素对人体的作用非常大，人体每天都应摄取适量的微量元素，否则会患各种疾病，可根据微量元素的生理作用进行分析解答。 A、铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以正确； B、缺碘会患甲状腺肿大，缺维生素A会患夜盲症，所以错误； C、缺锌会使生长发育缓慢，智力低下，所以错误； D、缺钙幼儿易患佝偻病，老人易患骨质疏松，所...下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是
A．海市蜃楼 B．木已成舟 C．蜡炬成灰 D．叶落归根
查看答案2017 年 5 月 18 日，我国首次在南海神狐海域试采“可燃冰”(天然气水合物)成功，下列关于“可燃冰”说法正确的是
A. “可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体
B. “可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和有害气体，被誉为“绿色能源”
C. 在常温常压下，天然气和水就能结合成“可燃冰”
D. “可燃冰”储量巨大，属于可再生能源
查看答案某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：
(1)40 g铜锌合金中锌的质量是________g 。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________。
查看答案某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸和碱发生了反应
在烧杯中加入5毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒__________，至溶液颜色恰好变为无色为止，该反应的化学方程式是_________.
实验2：证明酸和碱反应有水生成
小明同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验.
(1)实验①②的实验目的是______________________________．
(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是______________________．
(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是__________________．
实验3：探究酸和碱反应过程的热效应
在滴加稀盐酸的过程中，利用温度传感器测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况，如下图为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况．
(1)图示说明酸和碱的反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应，实验中测得的中和反应放出的热量比理论值_________(填“高”或“低”)．
(2)请指出造成理论值和测量值差异的一点原因___________________________________________．
(3)图中温度达到最高值后降低的原因___________________________________________________．
查看答案某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图1装置完成表中实验，回答下列问题。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验温度/℃ | 25 | 25 | 70 | 70 |
试剂 | 稀氨水 | 稀醋酸 | 稀氨水 | 稀醋酸 |
出现铁锈 所需时间 | 1天未见锈蚀 | 5分钟 | 1天未见锈蚀 | 1分钟 |
(1)铁锈的主要成分是__________(填化学式)。
(2)实验②和④可探究_________ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________(填实验序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是 _____________(写出1 点即可)。
(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有__________(写出1 点即可)，请设计实验方案__________。
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科目：初中化学 来源：安徽省毕业班第四次十校联考化学试卷 题型：单选题
推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B. 均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
C. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
D. 利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以
B 【解析】A、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；B、均一稳定的混合物叫溶液；C溶解过程是物理变化，溶解时也伴随能量的变化；D、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。利用红磷在空气中...我们是微观世界的“小不点”，是人们肉眼无法看见的微粒，但我们是真实存在的，对人类贡献功不可没。下列四种微粒从物质分类的角度有一种与众不同，它是( )
A. A B. B C. C D. D
查看答案下列事实的结论或解释中，不正确的是( )
A. 水受热变成水蒸气后体积变大﹣﹣受热后水分子的体积变大
B. 二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同﹣﹣它们的分子结构不同
C. 钠原子和钠离子属于同种元素﹣﹣它们的质子数相等
D. 原子是化学变化中的最小粒子﹣﹣在化学变化中原子不能再分
查看答案下列图示的实验操作中，错误的是( )
A. 
稀释浓硫酸 B. 
读取量筒中液体体积
C. 
加入粉末状固体 D. 
二氧化碳验满
汞是一种有害元素，相关信息如图所示。下列说法中正确的是
A．原子核外有80个电子
B．相对原子质量为200.6 g
C．汞有毒，是非金属元素
D．图中Y代表的是Ag
查看答案黄曲霉素(化学式为C17H12O6)广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是( )
A. 黄曲霉素有很强的毒性
B. 黄曲霉素中碳、氢、氧元素的质量比为17:12:6
C. 黄曲霉素是有机物
D. 1个黄曲霉素分子由35个原子构成
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科目：初中化学 来源：安徽省毕业班第四次十校联考化学试卷 题型：单选题
下图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。下列做法与该图体现的理念不符的是
A．将秸秆加工转化为酒精燃料
B．二氧化碳作为原料生产尿素
C．过度开采煤、石油作为燃料
D．将石油精炼，制备合成材料
C 【解析】A．将秸秆加工转化为酒精燃料，B．二氧化碳作为原料生产尿素，D．将石油精炼，制备合成材料，均环保，符合本图体现的理念。D．石油属于不可再生资源，将石油精炼，制备合成材料。不符合本图体现的理念。中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A．陶瓷烧制 | B．火药使用 | C．粮食酿醋 | D．活字印刷 |
|
|
|
|
A. A B. B C. C D. D
查看答案某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如下图，请计算。
(1)生成二氧化碳的质量为____g；
(2)该废水中碳酸钾的质量分数为_______(写出计算过程)；
(3)反应后生成硫酸钾的质量为___________g。
查看答案白色粉笔是一种常用的教学用品，已知某品牌白色粉笔的主要成分中是含有钙元素的一种盐。某化学兴趣小组的同学一起探究该粉笔的组成。
【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么? 【作出猜想】①碳酸钙；②硫酸钙；③硝酸钙。
【查阅资料】硝酸钙易溶于水；硫酸钙微溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸。
【实验探究】(1)小军取一段白色粉笔(约1g)，在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100毫升蒸馏水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有较多的白色固体未溶解。说明猜想__不成立；
(2)小军将烧杯中的物质过滤,然后取少量滤渣于试管中，并滴加稀盐酸，看到_________的现象，证明猜想①不成立；
(3) 小兵取少量滤液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色不溶物产生，发生反应的化学方程式为_______________；
【实验结论】根据上述探究中的实验现象，请你写出该粉笔主要成分的化学式为__________；
【继续探究】为防止小兵的实验废液污染环境，小天对其反应后的滤液成份进行探究，请你帮助他完成实验报告：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
___________________ | _____________ | 滤液中含有硝酸钙、硝酸和硫酸钙 |
京京在做金属与盐溶液的实验时,意外发现铝放入硫酸铜溶液后产生了无色无味气体,于是对此进行探究。
【提出猜想】①欢欢认为该气体可能是氧气②迎迎认为该气体可能是氢气③晶晶认为该气体可能是二氧化硫。欢欢认为晶晶的猜想错误，理由是____________________。
【进行探究】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①____________________ | 木条不复燃 | 欢欢猜想不成立 |
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同 时在上方放一块干冷的玻璃片 | __________________ | 迎迎猜想成立 |
【反思与探究】铝为什么能与硫酸铜溶液反应产生该气体?京京思考除与水有关外，还与什么粒子有关呢？资料表明硫酸铜在水中会产生铜离子和硫酸根离子。为此京京又进行以下实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
把铝丝放入20%的Na2SO4溶液 | 无气泡产生 | _____________ |
_________________________ | 有气泡产生 | 产生气泡与铜离子有关 |
由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。
查看答案实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸、火柴及如下图仪器：
(1)仪器⑦的名称为____________ ；
(2)若补充一种仪器_________(填名称)，并利用上述部分仪器和药品可制取氧气；用排水法收集氧气时，待气泡____________时，开始收集气体，制取该气体的化学方程式为_____________；
(3)若要制取二氧化碳，选择的仪器为__________________(填序号)；
(4)为检查装置的气密性，将导管的末端伸入装有水的烧杯中,用手紧握试管，若装置的气密性良好，松开手后，烧杯内导管处的现象(画圈部分)是__________________；
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科目：初中化学 来源：江苏省泰兴市2018届九年级3月阶段性考试化学试卷 题型：单选题
下列实验基本操作中，错误的是
A. 
稀释浓硫酸 B. 
添加酒精
C. 
检验氧气 D. 
称氢氧化钠固体
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科目：初中化学 来源：广东省中山市教育联合体2018届九年级下学期3月联考质量检测化学试卷 题型：单选题
软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为：5CaMg(CO3)2＋8SiO2＋X
7CO2↑＋Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2＋3CaCO3，则X的化学式为
A. CaO B. Ca(OH)2 C. H2O D. O2
C 【解析】根据质量守恒定律和生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg（CO3）2+8SiO2+X Ca2Mg5（Si4O11）2（OH）2+7CO2↑+3CaCO3，可知：方程式的右边钙、镁、硅、氧、氢、碳原子的数目分别是：5、5、8、47、2、10，左边钙、镁、硅、氧、碳原子的数目分别是：5、5、8、46、10，所以，X的化学式中应有的氢元素的原子个数为2，氧元素的原子个数为个1，则...查看答案和解析>>
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