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    如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：克）
    温度（℃） 0 20 40 60 80 100
    KNO3 13.3 32 64 110 169 246
    NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
    （1）以上两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是
     
    ．
    （2）KNO3中含有少量NaCl时，可通过
     
    的方法进行提纯．
    （3）20℃时，向100g水中加入50gNaCl，充分溶解后，仍有固体剩余．若要使固体完全溶解，溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是
     
    ．
    （4）某花卉基地需要配制100kg10%的KNO3溶液，基地实验室中只有200kg5% 的KNO3溶液和50kg25%的KNO3溶液，则需要两种溶液的质量比为
     
    ．
    考点：固体溶解度的影响因素,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：溶液、浊液与溶解度
    分析：（1）根据图表中硝酸钾和氯化钠的溶解度进行解答；
    （2）根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小进行解答；
    （3）根据饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法来分析；
    （4）根据配制溶液前后溶质的质量不变结合质量分数公式进行解答．
    解答：解：（1）从图表中可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小；
    （2）从图中可知硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO3；
    （3）因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，故20℃时，向100g水中加入50gNaCl，充分溶解后，仍有固体剩余．若要使固体完全溶解，溶液变为不饱和溶液，最好是加入水；
    （4）设需要5%的硝酸铵溶液的质量为x，则需要25%的硝酸铵溶液的质量为100kg-x，根据配制溶液前后溶质的质量不变可得5%x+（100kg-x）×25%=100kg×10%，解得x=75kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg-75kg=25kg．则需要两种溶液的质量比为：75kg：25kg=3：1．
    故答案为：（1）KNO3；（2）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；（3）加水；（4）3：1（或1：3）．
    点评：此题是对固体溶解度知识的考查，解题时借助图表的信息对题目的要求进行分析探讨即可，熟记常见物质的溶解度受温度的影响．还考查同学们灵活运用化学式与溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    请结合下列装置图回答问题：

    （1）写出上图中带有标号仪器的名称：a
     
    ．
    （2）实验室选用A、E装置可制取并收集的气体是
     
    ，其反应的方程式为
     
    ；选用B作为发生装置制备上述气体其反应的化学方程式为
     
    ；制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是
     
    ．
    （3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止集气瓶受热炸裂，集气瓶里需预先
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．

    （1）区分软水和硬水的试剂是
     
    ．
    （2）采用如图1所示的“淡化膜渗透法”淡化海水，淡化膜能使水分子通过，其他离子不能通过．这一淡化过程属于
     
    （填“物理变化”或“化学变化”）．
    （3）将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物，通过如图2操作可得到氯化钠．
    [资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl]
    ①操作I的名称是
     
    ，加入Na2CO3溶液的目的是
     
    ．
    ②若用溶液B配制100g16%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算（需再加入氯化钠和水的质量分别是
     
    、
     
    ）、称量、量取、
     
    、装瓶贴标签．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，钛的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀，是航海、化工、医疗上不可缺少的材料．钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）．

    （1）FeTiO3（钛酸亚铁）中Ti元素的化合价为
     
    ．
    （2）步骤①中生成的可燃性气体氧化物-X为
     
    （写出物质的化学式）．
    （3）步骤④中TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，此反应的化学方程式为
     
    ，该反应说明Mg与Ti的金属活动性强弱关系为：Mg
     
    Ti（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）用上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是
     
    （填化学式），由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用以下试剂中的
     
    （填序号）．
    A．HCl　　　　　　B．NaOH　　　　　C．NaCl　　　　　　D．H2SO4
    （5）绿色化学提倡物料循环，以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg之外，还有
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列对有关实验异常现象的分析，合理的是
     

    A、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底炸裂-铁丝没有制成螺旋状
    B、过滤后，滤液仍然浑浊-可能是因为液面高于滤纸边缘
    C、将表面未处理的铝丝插入硫酸铜溶液中无明显现象-铝的金属活动性比铜弱
    D、向澄清石灰水通入二氧化碳无明显现象-可能是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属材料在我国建设中起着重要的作用．
    （1）钢铁舰身的锈蚀主要是铁与空气中的
     
    共同作用的结果．
    （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如图．
    已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O    Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
    ①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是
     
    ．
    ③过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ④A～F中含铁元素的有
     
    （填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题．
    （1）若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，
     
    ．反应后所得溶液的溶质为
     
    ．
    （3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡．向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成乙和水，但无明显现象；向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡．甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为
     
    ．
    （4）若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图象的对应关系正确的是
     
     （填序号）．
    甲乙y轴含义
    A生石灰水固体质量
    B铜锌合金粉末硫酸铜溶液溶液质量
    C工业炼铁的尾气氢氧化钠溶液气体质量
    D密闭容器中的空气红磷反应过程中容器内压强

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列实验现象描述与事实不符合的是（　　）
    A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射
    B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
    C、镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
    D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某实验小组利用废硫酸制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物．
    （一）K2SO4的制备

    （1）将CaCO3研成粉末的目的是
     
    _．
    （2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和
     
    （填写化学式）．
    （3）反应III中相关物质的溶解度如表．你认为反应III在常温下能实现的原因是
     
    ．
    物质KClK2SO4NH4ClM
    溶解度/g（常温）34.011.137.219.5
    （4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应III所得晶体的目的是
     
    ．
    （二）研究CaSO4?2H2O加热分解的产物
    （5）分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该化学反应方程式为
     
    ．
    （6）为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

    ①实验前首先要
     
    ，再装入样品．装置A的作用是
     
    ．
    ②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置900℃进行实验采集了如下数据：
    a．反应前玻璃管与样品的总质量m1g        b．反应后玻璃管中固体的质量m2g
    c．装置C实验后增重m3g                  d．装置D实验后增重m4g
    某同学选用b、d或c、d数据组合求出的值x：y，若无装置E，则实验测定结果将
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．若实验测得m3=1.8g，m4=2.2g，求x：y的值（写出计算过程）．（已知CaSO4?2H2O的相对分子质量是172）

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