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    （3分）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为：SiCl4 +2H2Si+ 4HCl。请计算要获得14g硅（Si），至少需要氢气多少克？
    2 g

    试题分析：利用化学方程式和要获得的14g硅，列出比例式，就可计算出至少需要氢气的质量。
    解：设至少需要氢气的质量为x
    SiCl4 +2H2Si+ 4HCl
    4      28g 
    x      14
                                                            
    解得，x=" 2" g
    答：至少需要氢气的质量为2 g。
    点评：本题较简单，主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，此类题是中考必考题，解题时要注意格式，计算要细心。
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如下图所示。（注：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）

    （1）将石灰石样品研碎的目的是                                    。
    （2）12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m=          g。
    （3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (3分)乙醇是一种清洁能源。乙醇的燃烧可发生以下两个反应：
    ①C2H6O+3O2点燃 2CO2+ 3H2O    
    ②aC2H6O+5O2点燃 2CO2+2CO+6H2O。
    回答下列问题。
    (1)反应②中的化学计量数a=        。
    (2)反应         (选填化学方程式的序号)属于完全燃烧，产物无毒性。
    (3)9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，计算生成一氧化碳的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
    所加盐酸的次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    盐酸的质量/g
    		25
    		25
    		25
    		25
    烧杯及所盛物质总质量/g
    		181.2
    		204.4
    		228.6
    		253.6
    请计算：（要求计算过程）
    （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。
    （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    氢气是一种高能清洁燃料。请计算：20g氢气完全燃烧，生成多少克水？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）图1为某钾肥的包装标签，为检测K2SO4含量是否达标，进行如下实验：称取8.0g样品放入烧杯中，加水完全溶解后，再与足量氯化钡溶液充分反应，反应的化学方程式为：K2SO4 + BaCl2="==" BaSO4↓ + 2KCl（其他物质不参加反应）。沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2所示。根据条件完成下面两个问题：

    （1）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？（写计算过程）
    （2）两袋该钾肥实际所含钾元素的质量为        kg。（该空只写结果，保留整数）

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    Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为
    A、2.24g                     B、2.40g              C、2.56g              D4.00g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    稀盐酸的体积/ml
    		第一次
    30
    		第二次
    30
    		第三次
    30
    		第四次
    30
    		第五次
    30
    剩余固体的质量/g
    		40
    		x
    		20
    		10
    		5
    求：（1）x=__________；
    （2）小林测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数为__________；
    （3）若把生成的二氧化碳全部收集起来，共有多少克（写出计算过程）？

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