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    10g不纯的CaCO3样品，与足量的盐酸反应正好生成CO2 4.5g，则样品中可能含有一种杂质是（　　）
    A、MgCO3B、Na2CO3C、K2CO3D、ZnCO3
    分析：要计算含有的另一种杂质，可以根据极值法先计算10g纯碳酸钙能生成的二氧化碳的质量，然后根据平均值法确定另一种杂质．
    解答：解：设10g纯碳酸钙能生成二氧化碳的质量是x，则有
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    100              44
    10g              x
    100
    10g
    =
    44
    x
      x=4.4g
    现在不纯的碳酸钙得到4.5g二氧化碳，根据平均值法，所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量CaCO3与盐酸反应生成的CO2更多的要求；结合选项中四种碳酸盐的组成特点，即所含杂质的相对分子质量应当小于CaCO3；判断所混有的杂质为碳酸镁；
    故选A．
    点评：本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量，完成此题，需使用极值法和平均值法．
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    10g不纯的CaCO3样品，与足量的盐酸反应正好生成CO2 4.5g，则样品中可能含有一种杂质是


    1. A.
      MgCO3
    2. B.
      Na2CO3
    3. C.
      K2CO3
    4. D.
      ZnCO3

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    A.NaHCO3 B.K2CO3 C.Na2CO3 D.MgCO3

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    10g不纯的CaCO3样品，与足量的盐酸反应正好生成CO2 4.5g，则样品中可能含有一种杂质是（ ）
    A．MgCO3
    B．Na2CO3
    C．K2CO3
    D．ZnCO3

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    某不纯的CaCO3样品10g ，加入足量稀盐酸充分反应后生成C为CO2的质量为5g ，则样品中含有的杂质可能是
    [     ]
    A．NaHCO3    
    B．K2CO3    
    C．Na2CO3    
    D．MgCO3

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