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在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时反应过程中该溶液的酸碱度变化如图:
(1)该反应的化学方程式为:
 
反应的实质是
 

(2)该实验操作是将
 
溶液滴到另一种溶液中.
(3)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈
 
色.此时溶液中的微粒有
 
考点:中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:常见的酸 酸的通性
分析:(1)根据题意,氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应,写出反应的化学方程式即可.
(2)根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,进行分析确定操作的过程.
(3)根据图象加入溶液的质量为bg时,溶液的pH大于7,结合酚酞溶液的性质,进行分析解答.
解答:解:(1)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程,即中和反应的实质是H++OH-=H2O.
(2)由图象可知,pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH升高,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中.
(3)当加入溶液的质量为bg时,溶液的pH大于7,溶液显碱性,说明氢氧化钠溶液过量,滴加酚酞试液变红色;此时所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠,溶液中大量存在的微粒为:Na+、Cl-、OH-、H2O.
故答案为:(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;H++OH-=H2O;(2)氢氧化钠溶液;(3)红;Na+、Cl-、OH-、H2O.
点评:本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化,以及物质间的质量关系,完成此题,可以依据已有的知识进行.
练习册系列答案
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用手拿着试管给液体加热.
 
.(判断对错)

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在CuCl2和MgCl2混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤纸上留下的物质是(  )
A、FeB、Mg
C、CuD、无法确定

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在实验室制取氧气都使用化学方法,都可归于
 
反应,工业上用分离液态空气制氧气,属于
 
变化.

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为了研究质量守恒定律,设计了图“红磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题:
(1)装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是
 

(2)燃烧前称量,锥形瓶的总质量为27.6g,则图中托盘天平中游码的读数为
 
g.
(3)红磷燃烧:红磷燃烧过程中看到的现象是
 
,写出该反应的化学方程式
 

(4)燃烧后称量:发现托盘天平指针偏向右边,造成的原因可能是
 
(只写一条).
(5)反思:红磷燃烧
 
(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,若3.1g的红磷完全反应,生成7.1g白色固体,则消耗的氧气为
 

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某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究.
(1)如图1所示装置和药品进行实验,实验中可观察到的现象是:
 
 


(2)小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量,小丽同学认为不可以,其原因是
 

(3)小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量.结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的
1
5
.小组内同学帮她仔细检查,发现装置的气密性及操作步骤均无问题.你认为造成此现象的原因可能是
 

(4)小组内同学反思上述实验的探究过程后认为:用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时,在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是
 

(5)小组内同学还对该实验进行了如下改进.(已知试管容积为 45mL).
实验的操作步骤如下:
①点燃酒精灯.
②撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹.
③将少量红磷平装入试管中,将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处,并按图2中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹紧橡皮管.
④读取注射器活塞的数据.
你认为正确的实验操作顺序是
 
 (填序号).注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为
 
mL刻度处才停止.

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闻气体的方法:用手在瓶口轻轻地
 
,使少量的气体流入鼻孔.

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中考时我们用的2B铅笔笔芯的主要成分是(  )
A、金刚石B、石墨C、木炭D、铅

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氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质反应.下列对有关反应的描述正确的是(  )
A、在点燃的条件下,细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的氧化铁
B、在点燃的条件下,硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰,生成无色无味的气体
C、铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应
D、物质与氧气发生的反应属于氧化反应,氧气具有氧化性

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