Question

【题目】现有锌和另外一种金属组成的合金6.5g，向合金中加入一定浓度的100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气Wg，则下列说法正确的是（ ）
A.若合金是Zn～Al，W可能是0.2g
B.若合金是Zn～Fe，则W不可能是0.2g
C.若合金是Zn～Cu，W是0.1g，则Zn在混合物中的质量分数为50%
D.若合金为Zn～Mg，则加入的稀硫酸的浓度一定大于10%

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A、假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：

Zn+H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	2
6.5g	x

解得：x=0.2g
同理可计算出6.5g铝与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g，
所以可以判断锌中含有铝，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A不正确；
B、由上述分析可知，6.5g铁与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g，所以可以判断锌中含有铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，则W不可能是0.2g，故B正确；
C、若合金是Zn～Cu，W是0.1g，则可求出锌的质量为3.25g，则Zn在混合物中的质量分数为50%故，C正确
；
D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗硫酸的质量为9.8g，即此时硫酸的浓度为9.8%，等质量的镁消耗硫酸的质量更多，所以若混合物为锌和镁，则稀硫酸中溶质质量分数一定大于9.8%，故D不正确．
故选：BC．
【考点精析】关于本题考查的金属材料的选择依据和根据化学反应方程式的计算，需要了解黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．