【题目】学校化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃;大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10 g;所用HCl溶液的质量分数为9.125%、18.25%,每次实验HCl溶液的用量为20mL(假设两种溶液密度均为1 g/㎝3;大理石中杂质不与盐酸反应)。
【提出问题】:影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些?
【做出猜想】:
猜想一:大理石规格;猜想二:所用HCl溶液的质量分数;猜想三: 。
【实验探究】:完成以下实验设计方案并实验。
实验 编号 | T/℃ | 大理石 规格 | HCl的 质量分数 | 完全反应 的时间/s | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 18.25% | 160 | (I)实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。 (II)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。 (Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。 |
② | 210 | ||||
③ | 35 | 粗颗粒 | 18.25% | 60 | |
④ | 100 |
【得出结论】: 。
【答案】【做出猜想】猜想三:反应温度;【实验探究】
实验编号 | T/℃ | 大理石规格 | HCl的质量分数 |
② | 25 | 粗颗粒 | 9.125% |
④ | 25 | 细颗粒 | 18.25% |
【得出结论】在其他条件不变时,盐酸溶液质量分数越大,反应越剧烈;温度越高,反应越剧烈;固体的颗粒越小,反应越剧烈。(其他合理答案也可得分)
【解析】
试题分析:依据题干叙述猜想三为:反应温度;依据实验目的的说明可确定实验中所缺项如图
实验编号 | T/℃ | 大理石规格 | HCl的质量分数 |
② | 25 | 粗颗粒 | 9.125% |
④ | 25 | 细颗粒 | 18.25% |
由实验操作及现象可得出结论为:在其他条件不变时,盐酸溶液质量分数越大,反应越剧烈;温度越高,反应越剧烈;固体的颗粒越小,反应越剧烈。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为增加食品酸味常使用柠檬酸(C6H8O7)。有关柠檬酸的说法不正确的是
A.是有机化合物
B.碳元素的质量分数为37.5%
C.氢元素与氧元素的质量比为8:7
D.一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(6分)小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质?
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是 (填化学式)。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】
(1)请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式 。
(2)分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验,结果两支试管中溶液均无色,于是小红认为自己的猜想是正确的。
(3)你认为小红的实验 (填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是 。
(4)如果要证明你的猜想是正确的,你选择 。
(填字母:A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸)来代替酚酞试液。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是
A.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
B.因为化学反应一定伴随着能量的变化,所以每个化学反应都要放出热量
C.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件
D.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有C和H
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加____________ | 现象:溶液变为 色 | 溶液显酸性(含有H+);溶质中有氯化氢。 |
乙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒 | 现象:_________________________ 反应的化学方程式是: ______________________________ | |
丙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石 | 现象:_________________________ _______________________________ |
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】通过一年的化学学习,我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料,越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr,Al,Cu的金属活动性顺序进行了探究,过程如下:
【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设:
a.Al>Cr>Cu b.Cr>Al>Cu c.
【设计实验】同温下,取大小相同的打磨过的金属薄片,分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录如下:
金属 | Cr | Al | Cu |
与盐酸反应发生现象 | 气泡产生缓慢,金属逐渐溶解 | 气泡产生激烈,金属迅速溶解 | 无气泡产生,金属无变化 |
【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是 变化;上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是 .
【得出结论】(3)原假设中正确的是 (填假设中a,b或c).写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式 。
【结论应用】(4)根据探究结果,在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入盐酸,无明显现象,则滤液中一定含有的溶质是 、 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】向一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N。向滤液M中加入稀盐酸,生成白色沉淀。根据实验现象分析判断,下列说法中,不正确的是
A.滤液M中一定有Zn2+ B.滤渣N中一定有Ag
C.滤液M的颜色呈浅绿色 D.滤渣N的质量可能小于原锌粉的质量
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识。在下列物质中按要求选出能相互反应的组合。(填物质编号如“①⑥”,如有多种组合,组合间用分号 “;”相隔)
①CO2 ②KNO3溶液 ③Ag ④CuSO4溶液 ⑤稀H2SO4
⑥NaOH溶液 ⑦Fe ⑧NaCl溶液
(1)常温下能发生置换反应的组合有 (7) 。
(2)常温下能发生复分解反应的化学方程式(写一个) (8) 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是
A.单宁酸属于氧化物
B.单宁酸由碳原子、氢分子和氧分子构成
C.单宁酸中元素质量分数最小的是氢元素
D.单宁酸中含76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子
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