Question

4．某研究性学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，设计了如下实验方案：
按照如图进行实验，容器A中的反应开始时，活塞C处于打开状态，一段时间后，关闭活塞C，容器A中的反应仍在进行．最终在B容器中观察到白色沉淀（填“A”或“B”）
【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）₂如下信息：

资料名称	物理性质描述	化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637	白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体	与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
《普通化学教程》（下册）P788	白色	能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃
资料中提及的微绿色Fe₃（OH）₈，用氧化物的形式表示可写成FeO•Fe₂O₃•4H₂O．
（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）₂•nH₂O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．
加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于打开状态，容器A中的反应须处于发生状态．该实验中支持乙同学观点的化学方程式：Fe（OH）₂•nH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₂+nH₂O．
（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路．向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色．

Answer 1

分析 根据所设计实验装置，关闭活塞C会使铁与硫酸反应放出的氢气不能排出而致使瓶A内压强增大，A瓶内压强增大使该瓶内溶液压入B瓶，并与B瓶内氢氧化钠发生反应；
（1）根据资料中关于Fe（OH）₂与Fe（OH）₃的颜色信息，可判断实验中出现的灰绿色或绿色现象既非Fe（OH）₂也非Fe（OH）₃，而应该是二者混合的结果；根据铁元素的化合价，由物质Fe₃（OH）₈中铁元素化合价总和应为+8，可推断该物质的分子中含+2价Fe²⁺一个、+3价Fe³⁺二个，把铁、氢元素与氧元素结合成氧化物，而改写其化学式；
（3）根据沉淀由“白”变“绿”的现象是由于Fe（OH）₂部分被氧化而混入少量的Fe（OH）₃的缘故分析，因此可采取向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液生成其混合物或直接把两种物质混合，观察颜色的方法以验证沉淀由“白”变“绿”的原因．

解答 解：关闭活塞C，A瓶内铁粉与稀硫酸反应放出的氢气不能排出而使瓶内气体增加，压强逐渐增大，把反应生成的硫酸亚铁溶液压入B瓶内，氢氧化钠与硫酸亚铁发生反应而生成氢氧化亚铁的沉淀，所以在B瓶内观察到沉淀产生；
（1）由资料信息可知，氢氧化亚铁为白色而氢氧化铁为棕色，二者的混合物呈现出绿色，因此实验中出现灰绿色或绿色的现象应是生成的Fe（OH）₂部分被氧化而混入少量的Fe（OH）₃的缘故；资料中提及的微绿色Fe₃（OH）₈，可理解为Fe（OH）₂与Fe（OH）₃的结合起的一种物质，其中既有+2价铁也有+3价铁，因此改写为氧化物的形式时，8个氢原子应结合成4H₂O，所以应写成：FeO•Fe₂O₃•4H₂O；
（3）由于出现的沉淀由白变绿是因为形成了Fe（OH）₂与Fe（OH）₃的混合沉淀，因此可利用向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中直接加入NaOH溶液，反应生成Fe（OH）₂与Fe（OH）₃的混合沉淀物，观察此时沉淀物的颜色，或直接取Fe（OH）₂与Fe（OH）₃进行混合，观察混合后颜色的方法，以解释沉淀由“白”变“绿”的现象．
故答案为：B；  
（1）由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃，FeO•Fe₂O₃•4H₂O；
（3）向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色．[或者将Fe（OH）₃和Fe（OH）₂混合后观察其颜色．]

点评 根据实验的装置图及所提供资料的分析，正确理解实验的目的及出现现象的原因，对于解答此新知识的探究型问题是尤其重要的．