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(2013?株洲)向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:
加入稀盐酸的体积/mL   0   2   4   6   8   10   12   14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为
10
10
mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应.
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时,溶液显
色;当加入稀盐酸的体积为14mL时,溶液显
色.
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有:
NaCl和HCl
NaCl和HCl
分析:氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水,随着稀盐酸的不断加入,氢氧化钠不断减少,pH减小;当pH等于7时,恰好完全反应;稀盐酸超过10毫升时,溶液呈酸性;当pH=2.1时,溶液呈酸性,这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠,又有未反应的盐酸;据此结合题意进行分析解答.
解答:解:(1)pH=7时,氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,由表格数据可知,此时消耗的稀盐酸的体积为10ml.
(2)无色酚酞遇碱性溶液变红色,遇酸性和中性溶液不变色;当加入稀盐酸的体积为3mL时,烧杯中溶液的pH大于7,溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红;当加入稀盐酸的体积为14mL时,烧杯中溶液的pH小于7,溶液显酸性,无色酚酞溶液不变色.
(3)当pH=2.1时,稀盐酸过量,这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠,又有未反应的盐酸.
故答案为:(1)10;(2)红;无;(3)NaCl和HCl.
点评:本题难度不是很大,主要考查了中和反应及其应用,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从图表结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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(2013?株洲)如图所示实验操作中正确的是(  )

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(2013?株洲)下列实验中,实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是(  )
  实验操作 实验现象 实验结论
A 用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中 木条复燃 该无色气体为O2
B 将某气体燃烧,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有水珠生成 该气体一定是H2
C 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有H2SO4
D 将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 烧杯外壁发烫 浓硫酸溶于水放出热量

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