Question

9．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸加水稀释为49%，所得溶液的质量应该是多少？如果用这种稀释后的硫酸溶液10g与足量的锌反应，产生的氢气质量是多少？

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，溶液加水稀释时溶质质量保持不变，根据酸与锌反应的化学方程式求出生成氢气的质量．

解答 解：
（1）设所得溶液的质量应该为x，则有100g×98%=x×49%，解得x=200g；
（2）设生成氢气的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
        98                  2
     10g×49%            y
$\frac{98}{10g×49%}=\frac{2}{y}$
y=0.1g
答案：所得溶液的质量应该是200g；产生的氢气质量是0.1g．

点评 本题考查了根据溶质质量分数公式以及反应的化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．注意：加水稀释时溶液中溶质的质量不变．