Question

【题目】为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，小张同学进行了以下实验：

如图1所示，在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答：

（1）当溶液颜色恰好变为无色时，共用去稀盐酸7.3g，则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_____%。

（2）在以上实验操作中，如继续滴加1%稀盐酸，并不断搅拌，则整个实验过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。

①a点表示的含义是_____；

②b点表示的溶液中含有的阳离子有_____（填离子符号）。

（3）实验用到的盐酸有多种用途，请你写出一种_____。

（4）不仅盐酸和氢氧化钠能发生中和反应，其它的酸和碱也能发生类似反应，写出如下图所示的化学方程式：_____；该类反应的实质是_____。

Answer 1

【答案】1.6% 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应产生氯化钠（中性）溶液 Na＋ H＋ 制取二氧化碳气体 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 氢离子与氢氧根离子反应产生水

【解析】

（1）当溶液颜色恰好变为无色时，共用去稀盐酸7.3g，则稀盐酸中溶质的质量=7.3g×1%=0.073g；

解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。

x=0.08g

该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=；

（2）①a点，pH=7，溶液显中性，表示的含义是：氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应产生氯化钠（中性）溶液；

②b点，pH＜7，溶液显酸性，含有氢离子，且原溶液中有钠离子，表示溶液中含有的阳离子有：Na＋ H＋；

（3）实验用到的盐酸有多种用途，可以用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳气体；

（4）不仅盐酸和氢氧化钠能发生中和反应，其它的酸和碱也能发生类似反应，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水的化学方程式：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；该类反应的实质是:氢离子与氢氧根离子反应产生水：H＋＋OH－=H2O。