【题目】下图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙
B. t1℃时，甲乙饱和溶液中溶质质量相等
C. t2℃时，将10g甲加入50g水中，得到60g饱和溶液
D. 将t3℃时甲乙饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲一定大于乙
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】2017年十大“科学”流言之一“紫菜是塑料薄膜制成的”， 网传认为有些紫菜是用黑色聚氯乙烯塑料薄膜制作的，曾一度引起公众热议。专家辟谣紫菜含有蛋白质、糖类、维生素、碘等丰富的营养成分，与塑料完全不同。
（1）塑料薄膜属于_________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
（2）紫菜含碘量高，可用于治疗因缺碘引起的 _____________ 。
（3）可用燃烧法鉴别紫菜与聚氯乙烯塑料，点燃时闻到强烈刺激性气味是_______。
（4）废弃的塑料进入自然环境后难以降解，造成的环境问题是_______（写一点）。
（5）聚氯乙烯[(CH2CHCl)n，n为正整数]中氯元素的质量分数为____（列计算式）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）
（1）写出图C装置中甲仪器的名称______．
（2）用C装置用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为______，其中二氧化锰起______作用；收集氧气可以选择______（填装置编号）
（3）实验室制取CO2通常选择下列药品中的______（填药品序号）
a、稀盐酸 b．熟石灰 c．块状石灰石 d．稀硫酸
通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为__________________．
（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是______（填装置编号，下同）．实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以使______．
（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是______（填序号）．
a．将烧杯换成水槽 b．导管深入水中位置过深，气体无法逸出
c．将水换成冰水 d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
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【题目】铝、铁、铜制品是我们生活中广泛使用的三种金属制品。
(1)三种金属制品在空气中最容易被腐蚀的是________。
(2)欲验证这三种金属的活动性顺序，除从大小、形状相同的三种金属单质中选择物质外还可以选择下列试剂中的________(填序号)。
A. 氯化铝溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 硝酸铜溶液 D. 稀盐酸
(3)工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、石灰石为原料冶炼生铁，在工业炼铁中生成铁的化学方程式是____________________________。
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【题目】无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：
⑴上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________ 和________ ；步骤I溶解中发生的化学反应方程式为___________。
⑵已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 _______，控制溶液的pH约为8．0，将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式________、 __________。
⑶试剂b是_________ ，步骤Ⅳ的目的是 _______________________ 。
⑷步骤Ⅴ所含的操作依次是 _______________ 、____________ 、过滤。
⑸制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4．00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入过量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④洗涤、________；⑤称量得到1．88g碳酸钙。
ａ.请将上述步骤④补充完整，检验碳酸钙沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加__________溶液，若无白色沉淀产生，则已洗干净。
b．依据测定数据，请计算出样品中溴化钙的质量分数为________。(写出计算过程)。
c．若上述测定溴化钙纯度的实验操作规范，但测定结果偏低，其原因可能是 ________ 。
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【题目】吸毒严重危害身心健康，人一旦吸毒就很难戒除．有一种被称为“摇头丸”的毒品已从外国流入我国某些省市，已知它的化学式为C9H13N，则下列说法正确的是
A. C9H13N是由23个原子构成的物质
B. C9H13N中碳、氢、氮三种元素的质量比为9：13：1
C. C9H13N的相对分子质量是135g
D. C9H13N中碳元素的质量分数为80%
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【题目】实验三：兴趣小组为探究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量氧化铜的烧杯中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液显___________色
【拓展研究】兴趣小组同学又进行了如下实验：取124.5g该反应后溶液于烧杯中，然后将120g氢氧化钠溶液分6次加去其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，测量数据如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
反应后溶液的质量/g | 144.5 | 164.5 | 179.6 | 189.8 | 200 | 220 |
产生沉淀的质量/g | 0 | 0 | m | 9.8 | 9.8 | 9.8 |
请回答：
(1)第一次，第二次不产生沉淀的原因是: ___________
(2)上述表格中产生沉淀的质量：m=___________
(3)请计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数(要求写出具体的计算过程) ___________
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【题目】Ⅰ.某同学研究亚硫酸钠(化学式为Na2SO3)热分解反应时，作了两种假设：
假设一：它按CaCO3受热方式来分解。
假设二：它按KClO3受热分解方式来分解。
①假设一对应的化学方程式是____________。确认假设二是否成立的简单实验操作是_________。
②该同学将取一定质量的样品置于坩埚中充分灼烧，发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约12.7%。据此他认为___________(选填编号)。
A．假设一成立 B. 假设二成立 C. 两种假设均不成立
固体质量增加可能的原因是_________________。
③在查阅资料后，该同学再次进行了实验。他将一定质量样品置于密闭真空容器中充分加热，最终得到固体质量与原样品相同。但进一步分析表明，该固体组成为两种新的钠盐，其微粒个数之比为1:3，请写出相应的化学方程式：_________________________。
④该同学想要进一步探究次氯酸钠(化学式NaClO)的分解反应。他查阅资料后，得知NaClO有多种热分解方式(每种分解方式的产物仅有两种)。若其中一种产物为NaCl，则另一种产物可能是：_____(选填编号)。
A.Cl2 B. O2 C. Na2O D. NaClO3
Ⅱ.已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据右图所示的转化关系(图中 反应条件均已略去)，请回答：
(1)写出下列物质的化学式： B___________、C ___________；
(2)写出下列反应的化学方程式：① _________________； ③（_______________），反应②的基本反应类型是___________。
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