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    （2011?梅州）海水中含氯化钠、氯化镁等物质，是一种重要的自然资源．
    （1）从海水中获取淡水，常用的方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （2）通过晾晒海水可得到含有较多杂质的氯化钠晶体．氯化钠的用途很广，请写出氯化钠的一种用途
    制纯碱
    制纯碱
    ．
    （3）从海水中提取金属镁的流程如下所示：

    在实际生产中，步骤①加入的试剂A最好选用
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
     （填“NaOH”或“Ca（OH）2”）；步骤②中反应的化学方程式为
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    ．
    分析：（1）根据物质沸点的差异，一般常用的方法是利用蒸馏来淡化海水；
    （2）根据食盐的用途来回答；
    （3）氢氧化钙显碱性，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化钙的价格比较经济，而烧碱的碱性强、价格高；根据反应物与生成物来判定发生的化学反应．
    解答：解：（1）因盐类物质的沸点比水高，则从海水中获得淡水，可用的方法是蒸馏，故答案为：蒸馏；
    （2）从海水中获得粗盐，可用做工业原料，例如制纯碱，故答案为：制纯碱
    （3）氢氧化钙显碱性，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙的价格比烧碱低，碱性弱，则选择熟石灰，该反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；故答案为：熟石灰；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
    点评：本题考查从海水中提取镁的流程，学生应注意利用物质的性质并注意利用所选试剂的经济性、碱性等来判断选择试剂的合理性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?杭州）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”．其工艺流程大致是：
    I、从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，（SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
    Ⅱ、．将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
    4NaC1+O2十2H2SO3═2Na2SO4+4HC1
    III．再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．
    （1）、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势．
    （2）、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的
    氢氧根离子
    氢氧根离子
    离子和H2SO3 电离出的氢离子发生了反应．
    （3）、若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：
    取少量被测海水，测定
    被测海水质量
    被测海水质量
    、加入足量的
    BaCl2
    BaCl2
    溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?梅州）已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g．向100g水中不断加入KNO3，或改变温度，得到相应的溶液①～④：

    （1）溶液①中溶质的质量分数是
    20%
    20%
    ．
    （2）一定属于饱和溶液的是
    ②③
    ②③
     （填序号）．

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    科目：初中化学 来源：2011年全国中考真题专题汇编专题五 探究题（一） 题型：探究题

    （2011年浙江杭州， 30题）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是：
    I、从高处喷淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2, (SO2+H2O=H2SO3 H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
    Ⅱ、.将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
    4NaC1＋O2十2H2SO3 ==2Na2SO4＋4HC1
    III.再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。
    (1)、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
    (2)、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的      离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。
    (3)、若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：
    取少量被测海水，测定            、加入足量的           溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。

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    科目：初中化学 来源：2011年全国中考真题专题汇编专题五探究题（一） 题型：探究题

    （2011年浙江杭州， 30题）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是：

    I、从高处喷淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2, (SO2+H2O=H2SO3  H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；

    Ⅱ、.将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：

    4NaC1＋O2十2H2SO3 ==2Na2SO4＋4HC1

    III.再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。

    (1)、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。

    (2)、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的       离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。

    (3)、若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：

    取少量被测海水，测定             、加入足量的            溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。

     

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    科目：初中化学 来源：2011年浙江省杭州市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2011?杭州）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”．其工艺流程大致是：
    I、从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，（SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
    Ⅱ、．将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
    4NaC1+O2十2H2SO3═2Na2SO4+4HC1
    III．再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．
    （1）、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势．
    （2）、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的______离子和H2SO3 电离出的氢离子发生了反应．
    （3）、若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：
    取少量被测海水，测定______、加入足量的______溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量．

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