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    暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

    （1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

    白色粉末的成分

    形成的原因

    可能是CaCO3

    石灰水与空气中CO2反应；

    化学方程式为：                                       

    可能是           

    暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出

    经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是                 的混合物。

    （2）设计实验：

    甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解。于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论。乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，理由是：                。

     

    OH-

    Cl-

    CO32-

    NO3-

    Ca2+

    微

    溶

    不

    溶

     

    为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

    实验步骤

    可能观察到的现象

    结论

    ①取上述试管中上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液

    ①                。

    ②                。

    ②往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸

    ③                。

    ④白色粉末中     （选填“有”或“无”）CaCO3

    ③由上述实验可知白色粉末的成分是：                         。

    （3）交流与反思：

    通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是          （选填序号）。

    A.密封保存             B.使用前，临时配制              C.禁止使用这种试剂

     

    【答案】

    （1）

    白色粉末的成分

    形成的原因

     

    Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓ + H2O

    Ca(OH)2

     

     

    CaCO3和Ca(OH)2的混合物

    （2）Ca(OH)2微溶于水（或可能是氢氧化钙）     

    实验步骤

    可能的现象

    结论

     

    酚酞试液变红色

    白色粉末中有Ca(OH)2

     

    有气泡产生

    有

    Ca(OH)2和CaCO3的混合物

    或

    实验步骤

    可能的现象

    结论

     

    酚酞试液变红色

    白色粉末中有Ca(OH)2

     

    无气泡产生

    无

    Ca(OH)2

    或

    实验步骤

    可能的现象

    结论

     

    酚酞试液不变色

    白色粉末中无Ca(OH)2

     

    有气泡产生

    有

    CaCO3

    （3） A和B  

    【解析】

    试题分析：（1）

    白色粉末的成分

    形成的原因

    可能是CaCO3

    石灰水与空气中CO2反应；

    化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓ + H2O

    可能是Ca(OH)2

    暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出

    经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是CaCO3和Ca(OH)2的混合物。

    （2）设计实验：

    甲同学的结论不严密，理由是：Ca(OH)2微溶于水（或可能是氢氧化钙）。

    为了得出较严密的结论，可以进行如下实验：

    实验步骤

    可能观察到的现象

    结论

    ①取上述试管中上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液

    ①酚酞试液变红色。

    ②白色粉末中有Ca(OH)2。

    ②往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸

    ③有气泡产生。

    ④白色粉末中有CaCO3

    ③由上述实验可知白色粉末的成分是：Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

    或：

    实验步骤

    可能观察到的现象

    结论

    ①取上述试管中上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液

    ①酚酞试液变红色。

    ②白色粉末中有Ca(OH)2。

    ②往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸

    ③无气泡产生。

    ④白色粉末中无CaCO3

    ③由上述实验可知白色粉末的成分是：Ca(OH)2。

    或：

    实验步骤

    可能观察到的现象

    结论

    ①取上述试管中上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液

    ①酚酞试液不变色。

    ②白色粉末中无Ca(OH)2。

    ②往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸

    ③有气泡产生。

    ④白色粉末中有CaCO3

    ③由上述实验可知白色粉末的成分是：CaCO3。

    （3）交流与反思：

    通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是A.密封保存 和B.使用前，临时配制。

    考点：氢氧化钙、碳酸钙的性质；实验设计与探究。

    点评：氢氧化钙是碱，能使无色酚酞变红色；碳酸钙不易溶于水，跟盐酸反应，生成二氧化碳气体。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
    （1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
    白色粉末的成分形成的原因
    可能是CaCO3石灰水与空气中CO2反应；
    化学方程式为：
    可能是
    		暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
    经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是
    碳酸钙和氢氧化钙
    碳酸钙和氢氧化钙
    的混合物．
    （2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：
    氢氧化钙微溶于水
    氢氧化钙微溶于水
    ．
    OH-Cl-CO32-NO3-
    Ca2+微溶不溶
    为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
    实验步骤可能观察到的现象结论
    取上述试管中的上层清夜，滴加1～2无色酚酞试液  
    往上述试管中的残留的固体中加入稀硫酸 白色粉末中        （“有”或“无”）CaCO3
    由上述实验可知白色粉末的成分是：
    （3）交流与反思
    ①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是
    A、B
    A、B
    ．
    A．密封保存B．使用前，临时配制C．禁止使用这种试剂
    ②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
    （1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
    白色粉末的成分 形成的原因
    可能是CaCO3 石灰水与空气中CO2反应；
    化学方程式为：
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    可能是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    		 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
    经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是
    CaCO3和Ca（OH）2
    CaCO3和Ca（OH）2
    的混合物．
    （2）设计实验：
    OH- Cl- CO32- NO3-
    Ca2+ 微 溶 不 溶
    甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，理由是：
    氢氧化钙微溶于水，当加入少量的水时，不溶解的白色固体也可能是氢氧化钙
    氢氧化钙微溶于水，当加入少量的水时，不溶解的白色固体也可能是氢氧化钙
    ．
    为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
    实验步骤 可能观察到的现象 结论
    取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液
    酚酞试液变红色
    酚酞试液变红色
    白色固体中含有氢氧化钙
    白色固体中含有氢氧化钙
    往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸
    有气泡产生
    有气泡产生
    		 白色粉末中
    有
    有
    （选填“有”或“无”）CaCO3
    由上述实验可知白色粉末的成分是：
    CaCO3和Ca（OH）2
    CaCO3和Ca（OH）2
    ．
    （3）交流与反思：
    ①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是
    AB
    AB
    （选填序号）．
    A．密封保存             B．使用前，临时配制              C．禁止使用这种试剂
    ②清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，家庭里可以用
    食醋
    食醋
    代替稀盐酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
    （1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
    猜想白色粉末的成分 形成的原因
    a、可能是CaCO3 石灰水与空气中CO2反应；
    化学方程式为：
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    b、可能是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    		 暑假气温较高，溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
    c、经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是上述两种物质的混合物．
    （2）设计实验：
    为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验：取上述白色固体溶于水，过滤后得到无色滤液和白色残留固体，继续进行下列实验，请完成实验报告．
    实验步骤 可能观察到的现象 结论
    取上述无色滤液于试管中，滴加1～2无色酚酞试液 酚酞试液变
    红色
    红色
    		 白色粉末含有Ca（OH）2
    往上述残留的固体中加入稀盐酸 产生气泡 白色粉末中
    有
    有
    （选填“有”或“无”）CaCO3
    由上述实验可知白色粉末的成分是：
    CaCO3
    CaCO3
    、
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ．
    （3）交流与反思：
    ①通过上述实验的探究，对于实验室保存、使用石灰水，请你提出一条合理的建议
    密封保存；使用前，临时配制
    密封保存；使用前，临时配制
    ．
    ②清洗石灰水试剂瓶内壁上的白色固体，可用的试剂是
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，提高实验探究能力，他们进行了如下探究：
    （1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
    ①可能是Ca（OH）2；②可能是CaCO3；③可能是
    Ca（OH）2和CaCO3
    Ca（OH）2和CaCO3
    的混合物．其中②③中碳酸钙形成的原因为：
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    （用化学方程式表示）
    （2）同学们设计了以下三种实验方案：
    方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙．
    方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙．
    以上方案中，你认为不合理的是
    方案Ⅰ
    方案Ⅰ
    （填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是
    滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙或Ca（OH）2和CaCO3的混合物
    滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙或Ca（OH）2和CaCO3的混合物
    ．（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）．
    （3）请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象
    向样品中加水，然后取上层溶液放入一支试管中，滴加酚酞试液，如果变红色，证明有氢氧化钙；再向下层的固体中，滴加稀盐酸，如果有气泡冒出，证明有碳酸钙
    向样品中加水，然后取上层溶液放入一支试管中，滴加酚酞试液，如果变红色，证明有氢氧化钙；再向下层的固体中，滴加稀盐酸，如果有气泡冒出，证明有碳酸钙
    ．
    （4）实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用
    稀盐酸
    稀盐酸
    清除，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源：晋江市质检 题型：问答题

    暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
    （1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
    白色粉末的成分 形成的原因
    可能是CaCO3 石灰水与空气中CO2反应；
    化学方程式为：______
    可能是______ 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
    经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是______的混合物．
    （2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：______．
    OH- Cl- CO32- NO3-
    Ca2+ 微 溶 不 溶
    为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
    实验步骤 可能观察到的现象 结论
    取上述试管中的上层清夜，滴加1～2无色酚酞试液 ______  ______
    往上述试管中的残留的固体中加入稀硫酸 ______  白色粉末中______（“有”或“无”）CaCO3
    由上述实验可知白色粉末的成分是：______
    （3）交流与反思
    ①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是______．
    A．密封保存B．使用前，临时配制C．禁止使用这种试剂
    ②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：______．

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