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15.在实验室中,下列做法正确的是ABCE.
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,实验使用时,最好戴上防护眼镜
C.在实验室里不能用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水并不断搅拌
E.加热试管里的液体时,试管外壁应干燥
F.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,将pH试纸放入待测液中蘸取.

分析 A、根据不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上,要立即用大量的水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,目的为中和皮肤上残留的酸液解答;
B、根据氢氧化钠有强烈的腐蚀性,结合使用的注意事项进行分析判断.
C、根据实验室取用药品的原则解答;
D、根据稀释浓硫酸的方法解答;
E、根据加热试管里的液体时的注意事项解答;
F、根据用pH试纸测定溶液的酸碱度时的注意事项分析解答.

解答 解:
A、不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上,要立即用大量的水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,操作正确,故正确;
B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性,使用时必须十分小心,实验时最好戴上防护眼镜,故正确;
C、药品不能品尝,所以不能在实验室里不能用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体,故正确;
D、配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定量的水,再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌,不能在量筒中加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水并不断搅,故错误.
E、加热试管里的液体时,试管外壁应干燥,以防加热时试管破裂;故正确;
F、用pH试纸测定溶液的酸碱度时,不能将pH试纸放入待测液中蘸取,污染试剂,故错误;
答案:ABCE.

点评 本题难度不大,化学实验要严格遵守操作规程,否则会造成不良后果或危险,掌握化学实验时常见意外事故的处理方法即可正确解答本题.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

5.镁是一种活泼性较强的金属,在空气中易发生缓慢氧化,表面呈灰黑色.
(1)将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中,恰好完全反应.求反应后所得溶液的溶质质量分数(假设反应过程中水分未损失);(写出计算过程)
(2)若30g镁条存放一段时间后,质量变为了34g,则参加反应的氧气为4g(假设镁只与氧气反应).若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应,生成硫酸镁的质量关系是前者=后者(填“>”、“=”或“<”).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.自然界中二氧化碳的循环
下列五幅图片是二氧化碳在大气圈和水圈循环的示意图,图中的数据表示二氧化碳的相对量,没有具体单位.请你仔细分析图示,结合已有知识回答下列问题:

(1)将五幅图中所有吸收二氧化碳的相对量总和与所有释放二氧化碳的相对量总和比较,你的发现是释放的二氧化碳相对量总和大于吸收的二氧化碳.
(2)图(Ⅰ)所示土壤中释放出二氧化碳的途径中包括:土壤中的碳酸盐与酸(盐酸)作用:土壤中的碳酸盐受热分解,请你各举一例,写出化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
(3)图(Ⅴ)中植物吸收和释放二氧化碳相对量相差较大的主要原因是:被吸收的二氧化碳转化成为有机物构成了植物体.
(4)能源是社会发展的基础.化石燃料是目前人类最重要的能源物质,请回答:
①下列燃料中,属于化石燃料的是ABCEF(填字母符号)
A.汽油    B.液化石油气    C.柴油    D.木炭    E.天然气    F.焦炭    G.柴草    H.酒精
②煤燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮和水等,由此你认为煤中一定含有C、N、S、H元素,推断的依据是质量守恒定律.
③化石燃料加工主要有以下几种方法,其中主要发生化学变化的是ACDE(填字母编号).
A.石油的裂解    B.石油的分馏   C.煤的焦化    D.煤的气化    E.煤的液化
④汽油是石油分馏所得的产物之一,其成分之一为C7H16,写出该物质完全燃烧的化学方程式C7H16+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$7CO2+8H2O.
(5)为减少空气污染和温室气体排放,经研究发现不含碳元素的NH3燃烧产物没有污染,且释放大量能量,请写出NH3燃烧的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2
(6)燃烧是一类重要的化学反应,对于燃烧的下列认识正确的是ABCD(填字母序号)
A.通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应
B.通过控制温度(着火点以上或以下)可以使可燃物与氧气的燃烧反应发生或停止
C.在燃烧过程中,可燃物中储存的能量以光能或热能的形式释放出来
D.在人类社会的发展进程中燃烧利大于弊
E.物质发生燃烧时都会产生火焰.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各组粒子中,核外电子数不相等的是(  )
A.NH4+和F-B.H3O+和CH4C.O2-和Mg2+D.Na+和 Cl-

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10.下列物质由离子构成的是(  )
A.B.金刚石C.氧气D.硫酸铜

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度.
温度/℃10305060
溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3
硝酸钾20.945.885.5110
(1)30℃时,向l00g水中加入45.8g硝酸钾,充分溶解后得到饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(2)从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶;
(3)40℃时,氯化钠的溶解度小于(填“无法确定”、“大于”、“小于”)硝酸钾的溶解度;
(4)如图所示,小烧杯中盛放的是上述(1)中所得的硝酸钾溶液.若将少量的下列物质,分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是AC(填字母).
A.冰      B.浓硫酸     C.硝酸铵     D.氢氧化钠.

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7.一包固体物质A由氯化铁、碳酸钙、氯化钡、硫酸钾、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合的而成,为探究其组成,取适量样品进行如下实验:
(1)根据上述实验现象推断:固体A中一定含有CaCO3;一定不含有FeCl3
(2)为了进一步探究固体A的组成,向滤液C中滴入硝酸钡溶液,看到有白色沉淀产生.则固体A中一定还含有Na2SO4.又说明一定还没有BaCl2.(上述4空必须填所选物质的化学式)
(3)写出白色沉淀B消失的化学方程式CaCO3+2HNO3═Ca(NO32+H2O+CO2↑;反应类型是复分解反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

4.有一包黑色粉末由氧化铜和炭粉混合而成,将其装入试管中加热,充分反应后,黑色氧化铜全部转化为红色的铜,称剩余固体质量,发现减轻了4.4g.(C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑)则:
(1)根据质量守恒定律,可知生成二氧化碳4.4克.
(2)求混合物中氧化铜的质量.

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5.下列是初中化学中的一些重要实验. 请按要求填空:

(1)甲中与电源负极相连的试管内生成的气体是氢气,该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的.
(2)乙中集气瓶内水的作用是防止溅落的熔融物炸裂瓶底.
(3)丙是利用锌与稀硫酸反应制氢气的装置,若要控制反应的发生和停止,需要的操作是铜丝上下移动,发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.

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