Question

实验室有一包白色粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成，设计并进行了以下实验：

步骤一：取少量白色粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤，得到无色滤液和白色沉淀。

步骤二：取少量无色滤液于试管中，向其中加入______________，溶液变红。

步骤三：向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。

请分析上述实验现象，回答下列问题：

（1）白色粉末中一定不含____________________；可能含有_______________。

（2）请写出生成白色沉淀的化学方程式。____________________

（3）为确定白色粉末的组成，还需要对溶液中显碱性的物质进行探究。

（提出问题）溶液中显碱性的物质是什么？

（作出猜想）猜想Ⅰ：Na2CO3 猜想Ⅱ：NaOH 猜想Ⅲ：_______________

（查阅资料）同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。

（进行实验）

取步骤一中的无色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，观察到_______________的现象，说明白色粉末中含有碳酸钠；静置后，再向该试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明白色粉末中还含有_______。

（得出结论）（4）该白色粉末的成分是____________________。

两到三滴酚酞溶液CuSO4 和 Na2SO4NaOHNa2CO3 +BaCl2 =BaCO3↓+2NaClNa2CO3和 NaOH产生白色沉淀NaOHNa2CO3 BaCl2和 NaOH 【解析】 首先溶液为无色则必定不含有CuSO4，溶液中有白色沉淀则必定含有Ba2+则必定有BaCl2。溶液加入酚酞能够变红则必有碱性物质：可能有Na2CO3可能有NaOH；沉淀加入稀盐酸全部溶解则沉淀...

Answer 1