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    2013年底，全国多地又出现H7N9新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取。有关莽草酸的说法正确的是（）

    A．莽草酸中氧元素的质量分数最大 B．莽草酸分子由7个碳原子与5个水分子组成

    C．两个莽草酸分子共含44个原子 D．莽草酸与H2CO3同属于有机化合物

     

    C

    【解析】

    试题分析：由莽草酸的化学式中各元素的质量大小知A选项是错误的叙述；B选项1个莽草酸分子由7个碳原子与10个氢原子、5个氧原子构成；C选项两个莽草酸分子共含44个原子是正确的叙述；D选项莽草酸同属于有机化合物，H2CO3属于无机物；故答案选择C

    考点：有机物 、有关相对分子质量的计算

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省常州市毕业、升学模拟调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒x粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X的化学式是

    A．CaO B．CaCO3 C． Ca(OH)2 D．Na2CO3

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省太仓市九年级5月学科教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关硫酸的说法错误的是

    A．硫酸浓度越大，密度越大，pH越大

    B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高

    C．实验室中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的吸水性

    D．锌和稀硫酸反应后的溶液为无色

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省太仓市九年级5月学科教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于纯净物的是

    A．空气 B．酒精 C．海水 D．石油

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省大丰市第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（）

    A．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿

    B．电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大

    C．相同原子可能构成不同的分子

    D．只含有一种元素的物质一定是纯净物

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省大丰市第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在学习化学的过程中，我们会发现许多具有规律性的知识。下列叙述中不正确的是（）

    A．对难溶于水的气体可用排水集气法收集 B．碱溶液中都含有相同的OH—

    C．含氢元素的物质完全燃烧会产生水 D．金属都能与酸反应产生氢气

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省大丰市九年级第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）2014年3月22日是第22届“世界水日”，请你根据所学，回答下列问题。

    （1）下图是简易净水装置。该净水装置 （填“能”或“不能”）将河水变成纯水。

    （2）二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上将氯气（Cl2）通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中反应来制取二氧化氯，同时生成氯化钠。写出该反应的化学方程式： 。

    （3）小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，

    过程如下图所示。

    操作①的名称是 ；操作②应选用的装置是下图中的 （填序号，下同）；操作③应选用的装置是下图中的 。

    （Ⅰ） （Ⅱ） （Ⅲ）

    （4）小丽取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。（填“硬”或“软”）

    （5）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

    ①________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；

    ②若固体甲中含有少量乙时可用_____________方法提纯甲（填”蒸发结晶“或”冷却结晶“）；

    ③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量:

    甲______乙（填“＞”“＜”或“=”）；

    ④实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为___ __g，主要操作步骤是：计算、_______、量取、溶解．在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是______ ___．

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省句容市九年级下学期一模化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （14分）某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究，获得以下信息并对相关问题进行研究。

    一、用途之一：作调味品。

    食盐的主要成份是NaCl， 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．

    [提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？

    [资料准备]

    20℃时，一些物质的溶解度

     

    OH-

    CO32-

    Na+

    溶

    溶

    Ca2+

    微

    不

    Mg2+

    不

    微

    [实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

    [交流与表达]

    （1）实验操作X的名称是     ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和     。

    （2）实验步骤③的主要目的是             （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是                   。

    （3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是               。

    二、用途之二：制备氯气。

    工业上用电解饱和食盐水来制备氯气，可以得到多种化工产品，除氯气（Cl2）外，还生成密度最小的气体，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，请写出发生反应的化学方程式 。

    三、用途之三：工业制碱。

    某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

    【相关资料】

    ⑴ NH4Cl△NH3↑+HCl↑

    ⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

    物质

    NaCl

    NaHCO3

    NH4Cl

    NH3

    CO2

    溶解度

    36.0g 

    9.6g 

    37.2g 

    710

    0.9

    【生产原理】是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为： ；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。

    【生产流程】如下

    【问题讨论】：

    （1）反应③中得到纯碱的化学方程式为： 。

    （2）检验气体C的方法 。

    （3）在反应②中，先通 气体，目的是 。

    【组成确定】

    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；

    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。

    【含量测定】

    称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算判断此纯碱样品的纯度为 。（保留一位小数）

    【总结反思】

    某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省南通市通州区中考适应性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是

    A．吹灭酒精灯 B．测溶液pH C．取用液体 D．过滤

     

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