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    【题目】长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，生成的气体是什么物质呢?

    进行猜想：甲同学认为：生成的气体是氧气；

    乙同学认为：生成的气体是二氧化碳。

    ①请设计一个实验方案来验证甲同学的猜想是正确的，并填入下表空格中。

    实验步骤及操作方法

    实验现象

    结论

    1．取少量过氧化钙放入试管中，加足量水。

    此空不填

    2．

    【答案】1、有气泡产生

    2、将带火星的木条伸入试管内 木条复燃 生成的气体是氧气

    【解析】

    试题分析：1、根据题干信息，在水中加入少量过氧化钙固体时产生气泡，故实验现象为：有气泡产生

    2、甲同学认为：生成的气体是氧气，故验证甲同学的猜想是正确的，应抓住氧气的化学性质：助燃性，故实验步骤及操作方法：将带火星的木条伸入试管内；实验现象为：木条复燃；结论为：生成的气体是氧气

    练习册系列答案
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    【题目】淀粉是一种白色不溶于水的粉末。淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖。葡萄糖在酶的催化下缓慢氧化生产二氧化碳和水，并放出能量。

    （1）淀粉的组成元素是氧、 、 。

    （2）列举淀粉的两个物理性质： 、 。

    （3）写出葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式： 。

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    【题目】逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）

    A．物质的分子结构不同则性质不同，所以氧气和臭氧（O3）的性质不同

    B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成

    C．氧、硫、氯原子最外层电子数均多于四个，所以非金属元素原子最外层电子数都多于四个

    D．单质碳能夺取氧化铜中的氧具有还原性，________能夺取氧化铜中的氧所以也具有还原性

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：

    （1)NaCl + NH3 + C02 + H20 =NaHC03 + NH4C1

    （2）2NaHC03 =Na2C03 +C02 +H20。对上述信息的有关理解不正确的是（ ）

    A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质

    B．（1）中析出晶体后剩只有一种溶质

    C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

    D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化学用语是最简明、国际通用的语言，请用化学符号填空。

    ①镁离子

    ②2个氦原子

    （2）请从下列我们熟悉的物质中选择相应物质的序号填空。

    ①烧碱 ②氯化钠 ③氢氧化钙 ④小苏打 ⑤石墨

    A．可用于改良酸性土壤的是 。

    B．可用于制铅笔芯的是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（5分）近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱。水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。

    （1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、_______、吸附和蒸馏等方法可以净化水。

    （2）有些村庄打深井取用地下水，可用_______区分地下水是软水还是硬水，常用_______的方法来降低水的硬度。

    （3）小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，发现两极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为1：2，经检验，正极上产生的气体是_______，负极上产生的气体是_______。得出水是由两种元素组成的结论。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学支撑科技，促进我国航天事业迅速发展。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼[N2H4]和过氧化氢[H2O2]，它们混合时的反应方程式为：2H2O2+N2H4═N2+4X，则下列说法正确的是

    A. 该化学方程式中X的化学式为H2O

    B. 反应前后原子总数发生变化

    C. 该反应为置换反应

    D. 氮是地壳中含量最高的非金属元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】正确的实验操作能有效保证实验成功和人身安全。下列实验操作中正确的是( )

    A．取用块状固体药品时可以用手代替镊子，既方便又省事

    B．用试管加热固体药品时，管口应该略向上倾斜

    C．闻气体的气味时可以把鼻孔凑到集气瓶口去闻，既简单又方便

    D．用试管加热液体时，管口应该对着无人的方向

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（6分）电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。某化学兴趣小组对它的化学性质产生了浓厚的兴趣并进行下列探究。

    【查阅资料】乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。氢气（H2）燃烧时发出淡蓝色火焰，用冷而干的烧杯罩在火焰上方烧杯内壁有水雾产生。CaO+H2O→Ca(OH)2。Ca(OH)2溶液能使酚酞变红。

    【猜想与假设】

    电石与水反应生成的可燃性气体是：O2、H2或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。

    大家讨论后一致认为该气体不可能是O2，原因是 ，白色固体不可能是氧化钙，原因是 。

    【实验探究】

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    （1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。

    气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟。

    电石与水反应产生的气体是 。

    （2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。

    固体溶解， 。

    电石与水反应产生的固体不是碳酸钙

    （3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2~3滴 。

    溶液变红

    电石与水反应产生的固体是氢氧化钙

    【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是

    （填“吸热”或“放热”）反应。

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