Question

（9分）为了测定某铜锌合金（即Cu、Zn混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关数据记录

	第一次	第二次	第三次
所取合金质量/g	25	25	50
所用稀硫酸质量/g	100	160	100
生成氢气质量1g	0．4	0．4	0．4

从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_________时。表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

试计算铜锌合金中铜的质量分数。

 

Answer 1

（1）1:4 （2）48

【解析】

试题分析：（1）数据处理题，要进行比较，然后找出规律，首先拿第一次与第二次实验数据比较，保持合金质量相同，增加稀硫酸的质量，可生成的氢气质量相等，表示25g合金只需100g稀硫酸就能完全反应完全，再拿第一次与第三次实验数据比较，保持稀硫酸的质量，增加合金质量，可生成的氢气质量还是相等，故可下结论第一次实验合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，即当所取合金与所用稀硫酸的质量比为25：100=1:4

（2）根据化学方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中Zn与氢气的质量关系，即可求出合金中锌的质量，进而可求铜锌合金中铜的质量分数

【解析】
设样品中锌的质量为x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2

X 0．4g

65／x=2／0．4g

x=13g

所以样品中铜的质量分数为（25﹣13）g／25g=48﹪

考点：实验数据分析、处理，根据化学方程式计算