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    23、如图A所示，烧杯中放置两只高低不同的蜡烛，点燃后，沿烧怀壁倾倒二氧化碳气体，观察到
    下
    方（填“上”或“下”）蜡烛先熄灭．）蜡烛先熄灭；如图B所示，点燃两只高低不同的蜡烛，用烧杯罩住两枝蜡烛可观察到
    上
    方（填．“上”或“下”）蜡烛先熄灭．
    （1）此实验设计目的
    验证温度对二氧化碳密度的影响
    ；
    （2）蜡烛熄灭说明了二氧化碳的哪些性质
    通常情况下二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大
    ．
    分析：可以根据实验过程和实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如B中高蜡烛先熄灭说明二氧化碳在较高温度下密度变小．
    解答：解：（1）通过比较实验现象可知，二氧化碳在较高温度下密度变小，从而使得上方的蜡烛先熄灭．故填：验证温度对二氧化碳密度的影响．
    （2）蜡烛熄灭说明了二氧化碳在通常情况下二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大．故填：通常情况下二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大．
    点评：本题主要考查了二氧化碳的物理性质和化学性质及其温度对二氧化碳的密度影响等方面的知识．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是一门以实验为基础的学科，通过一年的学习，相信你的实验能力一定有了很大提高，请你一同参与回答以下问题．
    （一）某实验小组设计了图1所示的实验装置．

    （1）写出仪器A的名称
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）甲同学认为打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可以制取并收集氧气，该化学反应方程式为：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （3）乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量．关闭K、K1、K2，用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开K2，整个实验过程中能观察到的现象是：①
    白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量
    白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量
    ；②
    待冷却后打开K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的
    1
    5
    待冷却后打开K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的
    1
    5
    ．
    （4）丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应．他在广口瓶B中预先收集满二氧化碳气体，在仪器A中盛放氢氧化钠浓溶液，烧杯中盛放稀盐酸，K1关闭、K2打开，然后打开K将氢氧化钠浓溶液滴入广口瓶中，关闭K，依据
    Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中，并有气泡产生
    Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中，并有气泡产生
    现象，可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应．
    （二）甲、乙两同学对有关镁与盐酸的反应进行了系列研究（如图2）
    探究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
    （1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是
    除去金属表面的氧化物
    除去金属表面的氧化物
    ．
    （2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应，化学方程式为
    Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    ．
    （3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图3所示，你认为在t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是：
    镁与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越快
    镁与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越快
    ．
    探究二：．反应后所得溶液的酸碱性探究
    【发现问题】
    （1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈
    酸
    酸
    性，（选填“酸”“碱”或“中”）．
    （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，溶液变红．
    【查阅资料】氢氧化镁微溶于热水，且溶解度随温度升高而增大．
    【提出猜想】
    甲同学：
    猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
    猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
    乙同学：
    猜想Ⅰ：氯化镁溶液呈碱性使酚酞变成红色；
    猜想Ⅱ：镁与热水反应后生成碱使酚酞变红色．
    【实验与思考】
    （1）为验证猜想，甲、乙两同学均需测定
    氯化镁
    氯化镁
    溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
    （2）乙同学为验证猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气泡产生，收集并点燃该气体，发现气体能燃烧，请根据以上现象写出镁与热水反应的化学方程式
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    ；
    （3）乙同学在进行上述猜想Ⅱ的探究时，发现实验一段时间后，酚酞的红色总是会逐渐消失，于是他猜想可能是镁与热水反应后生成的碱逐渐被空气中的二氧化碳反应掉了，但甲同学猜想可能是水温逐渐降低，导致
    Mg（OH）2的溶解度减小而析出沉淀
    Mg（OH）2的溶解度减小而析出沉淀
    ，请你设计一个简单的实验方案验证甲或乙的猜想是否成立 （写出相应的操作、现象和结论）：
    方案一：将褪色后的溶液加热，若溶液又变红，则是由于温度降低导致Mg（OH）2的溶解度减小．
    方案二：在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条后，立即滴入适量的植物油进行液封，使溶液与空气隔绝，若冷却后红色依然褪去，则是由于温度降低导致Mg（OH）2的溶解度减小．
    方案一：将褪色后的溶液加热，若溶液又变红，则是由于温度降低导致Mg（OH）2的溶解度减小．
    方案二：在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条后，立即滴入适量的植物油进行液封，使溶液与空气隔绝，若冷却后红色依然褪去，则是由于温度降低导致Mg（OH）2的溶解度减小．
    ．
    【结论】
    镁与稀盐酸反应，若镁反应完全后所得溶液显酸性，若镁过量时所得溶液显碱性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学研究小组进行研究性学习，请你协助完成相关任务．
    【研究课题1】探究水壶内部水垢的主要成分
    【查阅资料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
    物  质 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3[来源：]
    溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
    【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
    CaCO3
    CaCO3
    ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
    【设计方案】
    （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式）．
    （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．
     
    其主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸．
    ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，使装置内的气体缓缓通过后面的装置．
    ③称量D瓶内物质增加的质量；
    ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．
    测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图曲线所示；

    【思考与评价】
    （1）当水中含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
    煮沸
    煮沸
    ．
    （2）A瓶中的NaOH溶液作用是
    吸收空气中的二氧化碳
    吸收空气中的二氧化碳
    ．
    （3）若50g水垢全部是碳酸钙，则最终应该产生二氧化碳的质量是
    22
    22
    g．
    （4）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析曲线图可知：水垢中一定含有
    MgCO3
    MgCO3
    （化学式），理由是
    水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克，实际生成CO2的质量是24g，大于
    22g，所以水垢中一定含有碳酸镁
    水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克，实际生成CO2的质量是24g，大于
    22g，所以水垢中一定含有碳酸镁
    ．
    （5）以上实验
    不能
    不能
    （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg（OH）2．
    【研究课题2】为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组探究分子的特性时做以下四组实验．
    [实验一]：已知：碱性溶液能使酚酞变红，而氨水呈碱性，打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味．请回答实验中的有关问题：
    1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化．
    2）如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色有什么变化．现象
    溶液变红
    溶液变红
    ．通过上述实验，得出的结论是
    氨水能使酚酞试液变红
    氨水能使酚酞试液变红
    ．
    3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）．观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是
    A中溶液变红，B中溶液不变色
    A中溶液变红，B中溶液不变色
    ，这一现象说明
    氨分子在不断的运动
    氨分子在不断的运动
    ，B烧杯的作用是
    对比
    对比
    ．
    [实验二]：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花（由于棉花上的浓氨水而闻到有刺激性气味），试管中看到的现象是
    滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红
    滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红
    ，此现象说明了：
    分子在不断的运动
    分子在不断的运动
    ；
    [实验三]丙同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线
    低
    低
    “高”“低”“相平”），这一现象说明了
    分子间有间隔
    分子间有间隔
    ，同时还可以说明
    不同分子间的间隔不同
    不同分子间的间隔不同
    ．
    [实验四]以下是丁同学完成的三个实验，请你根据实验现象和他一起进行总结归纳：
    ①将颗粒状的碘放在湿淀粉纸上，试纸变蓝色；
    ②用玻璃棒蘸取酒精、碘酒分别滴在淀粉试纸上，滴酒精的试纸不变蓝，滴碘酒的试纸变蓝；③把五氧化二碘（I2O5）放在干燥的试管中加热，将湿淀粉试纸放在试管口，淀粉纸上，淀粉试纸变蓝色；将带火星的木条放在试管口，木条复燃．
    根据以上现象，可知关于物质化学性质的结论有：
    碘遇淀粉变蓝
    碘遇淀粉变蓝
    、
    五氧化二碘受热易分解
    五氧化二碘受热易分解
    ．可能得到关于分子的结论：
    同种物质的分子，性质相同
    同种物质的分子，性质相同
    ，
    分子在化学变化中可以再分
    分子在化学变化中可以再分
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012届江苏省无锡市侨谊实验中学九年级5月质量调研化学试卷（带解析） 题型：探究题

    请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
    【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
    【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：

    物 质
    		Ca(HCO3)2
    		Mg(HCO3)2
    		Ca(OH)2
    		Mg(OH)2
    		CaCO3
    		MgCO3
    溶解性
    		可溶
    		可溶
    		微溶
    		不溶
    		不溶
    		微溶
    【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和        ，可能含有Ca(OH)2和       。
    【设计方案】
    （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无            (填化学式)。
    （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。

    其主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。
    ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
    ③称量D瓶内物质增加的质量；
    ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。
    测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图曲线所示；

    【评价】
    ①A瓶中的NaOH溶液起到                 作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将          （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    ②一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有（化学式），理由是                                              。
    ③装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。                 
    以上实验        （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。

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    科目：初中化学 来源：2011年全国中考化学试题分类汇编考点22酸和酸的化学性质（包括指示剂） 题型：探究题

    （2011年山东德州，2题）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。

    【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分

    【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：

     

    物  质

    Ca(HCO3)2

    Mg(HCO3)2

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    CaCO3

    MgCO3

    溶解性

    可溶

    可溶

    微溶

    不溶

    不溶

    微溶

     

    【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和         ，可能含有Ca(OH)2和        。

    【设计方案】

    （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液  ，如果没有白色沉淀，说明水垢中无             (填化学式)。

    （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。

     

     

    其主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。

    ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

    ③称量D瓶内物质增加的质量；

    ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。

    测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图曲线所示；

     

     

    【评价】

    （1）A瓶中的NaOH溶液起到                  作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将           （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有              （化学式），理由是                                               。

    （3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。

     

                    

    以上实验         （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。

     

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