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    25．（2010?上海）在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H2SO4，混匀后注入水电解装置．
    （1）H2SO4的摩尔质量是______．
    （2）若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6g．（已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计．）
    Ⅰ．计算生成O2的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
    Ⅱ．此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为______．
    【答案】分析：（1）根据化学式，计算摩尔质量；
    （2）I．根据反应的化学方程式，由消耗水的质量计算生成氧气的质量；
    II．分析溶液质量的变化，计算剩余溶液中溶质的质量分数．
    解答：解：（1）硫酸的化学式为H2SO4
    H2SO4的摩尔质量=1×2+32+16×4=98g/mol
    （2）Ⅰ．水的质量减少了3.6g，则有3.6g水，0.2mol水被电解
    设电解3.6g水可生成氧气的物质的量为n
    2H2O2H2↑+O2↑
    2                1
    0.2mol           n

    解之得 n=0.1mol
    答：生成O2的物质的量为0.1mol
    Ⅱ．电解水，溶液中硫酸的质量不变
    此时溶液中溶质H2SO4的质量分数==5.00%
    故答案为：5.00%
    点评：纯净的水导电能力很差，可在水中加入硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，电解水时加入的物质不变．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?上海）甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d为图象中的四个点．
    ①t1℃时，甲物质的溶解度是
    30
    30
    g/100g水．
    ②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质
    15
    15
    g．
    ③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是
    升温
    升温
    ．
    ④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分
    数大小关系正确的是
    Ⅲ
    Ⅲ
    （选填下列编号）．
    Ⅰ．c＞d=b＞aⅡ．c=d＞a=bⅢ．c＞a＞b=dⅣ．c＞a=b＞d．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
    （1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
    测定某NaOH溶液的pH，pH
    大于
    大于
    7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
    将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且
    稀H2SO4
    稀H2SO4
    过量．
    （2）方案二：观察
    向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色
    向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色
    ．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    ．
    （3）上述两个方案在设计思想上的相同点是
    混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化
    混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化
    ．
    （4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是
    放热
    放热
    （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度
    三
    三
    次．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?青浦区一模）中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．
    （1）在世博会开幕式上举行了上海有史以来最为盛大的一次焰火表演，光彩夺目的焰火离不开多种元素的焰色反应，
    其中2Mg+O2
    点燃
    2MgO 指出该反应中的还原剂为
    Mg
    Mg
    ．
    （2）世博园区内使用电动车，有效减少了CO2、SO2、CO的排放，在低碳经济中一个重点控制排放的指标是
    CO2
    CO2
    ，会造成酸雨的是
    SO2
    SO2
    ，能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是
    CO
    CO
    ．
    （3）世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸
    （C3H6O3）．乳酸中各元素原子个数比为C：H：O
    1：2：1
    1：2：1
    ，0.1mol乳酸中含有原子的总数为
    7.22ⅹ1023
    7.22ⅹ1023
    个．

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    科目：初中化学 来源：2010年上海市中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    23．（2010?上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
    （1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
    测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
    将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量．
    （2）方案二：观察．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为．
    （3）上述两个方案在设计思想上的相同点是．
    （4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次．

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