Question

（2013?和平区一模）某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列六种离子中的三种（两厂不含相同离子）：Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、N

O

- 3

、S

O

2- 4

、Cl^-．若两厂单独排放都会造成严重的污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含NaNO₃而排放，污染程度会大大降低，关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）

• A．S

  O

  2- 4

  和N

  O

  - 3

  可能来自同一工厂
• B．Cl^-和N

  O

  - 3

  一定不在同一工厂
• C．Ag⁺和Na⁺可能来自同一工厂
• D．Na⁺和N

  O

  - 3

  可能来自同一工厂

Answer 1

分析：这个是涉及到离子共存问题．也就是说同一厂内，离子之间不能发生反应，不能生成沉淀、气体、水，其中的Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、C1^-、SO₄^2-、NO₃^-六种离子中银离子、氯离子；钡离子、硫酸根离子不能在一个厂内，因为它们混合会生成沉淀．据此分析解答；

解答：解：假设甲厂有银离子，那么甲厂就一定不能有氯离子，不然就会产生沉淀，同样的，硫酸银微溶，所以甲厂中也不能有硫酸根离子．因此乙厂中就有了氯离子和硫酸根离子，乙厂中就一定不能有银离子、钡离子了，但是溶液是不显电性的，所以甲厂中有银离子、钡离子和硝酸根离子，乙厂中有硫酸根离子、氯离子和钠离子．
故选B．

点评：此题是离子共存问提的考查，抓住离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水的共存要求是解题的关键，还要注意银离子和硫酸根离子不能共存．