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【题目】7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应,产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示(杂质不与酸.碱.盐发生反应)。

计算样品中所含铁的物质的量(根据化学方程式列式计算)。7样品中铁的质量分数为8

另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应,产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。则a9g

【答案】7)样品中铁的物质的量为0.1mol880% ②7.0g

【解析】试题分析:根据题意可知:生成氢气的物质的量为0.1mol。可根据化学方程式中铁与氢气的关系进行求解。再进一步计算样品中铁的质量分数。

根据题意可知:生成铜的物质的量为0.1mol。可根据化学方程式中铁与铜的关系进行求解出纯铁的物质的量。再进一步结合样品中铁的质量分数计算样品的质量。具体过程如下:

解:设样品中铁的物质的量为xmol

Fe+ H2SO4→FeSO4+H2

1 1

xmol 0.1mol

11=xmol0.1mol

x=0.1

样品中铁的质量分数为:×100%=80%

解:设样品中铁的物质的量为ymol

Fe+ CuSO4→FeSO4+Cu

1 1

ymol 0.1mol

11=ymol0.1mol

y=0.1

样品中铁的质量分数为:= 7.0g

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