【题目】7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应,产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示(杂质不与酸.碱.盐发生反应)。
计算样品中所含铁的物质的量(根据化学方程式列式计算)。(7)样品中铁的质量分数为(8)。
另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应,产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。则a为(9)g。
【答案】①(7)样品中铁的物质的量为0.1mol(8)80% ②7.0g
【解析】试题分析:①根据题意可知:生成氢气的物质的量为0.1mol。可根据化学方程式中铁与氢气的关系进行求解。再进一步计算样品中铁的质量分数。
②根据题意可知:生成铜的物质的量为0.1mol。可根据化学方程式中铁与铜的关系进行求解出纯铁的物质的量。再进一步结合样品中铁的质量分数计算样品的质量。具体过程如下:
①解:设样品中铁的物质的量为xmol
Fe+ H2SO4→FeSO4+H2↑
1 1
xmol 0.1mol
1:1=xmol:0.1mol
x=0.1
样品中铁的质量分数为:×100%=80%
②解:设样品中铁的物质的量为ymol
Fe+ CuSO4→FeSO4+Cu
1 1
ymol 0.1mol
1:1=ymol:0.1mol
y=0.1
样品中铁的质量分数为:= 7.0g
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【题目】下列各组物质,前者属于混合物、后者属于氧化物的是 ( )
A. 净化后的自来水、高锰酸钾 B. 煤、氧气
C. 汽水、蒸馏水 D. 冰水混合物、二氧化碳
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(7分)实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图,请结合图示回答有关问题。
装置一 装置二
(1)根据下表提供的实验数据,完成下表
硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
25mL | 15mL | 9mL |
(2)装置一和装置二中气球的位置不同, (填“装置一”或“装置二”)更合理,理由是 。
(3)若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%),可能的原因有哪些?(列举两条) ; 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】氯化钠是一种重要的资源,在海水中储量很丰富.
(1)晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程,实验室用氯化钠溶液模拟该过程:
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,与B溶液中溶质质量相等的溶液是 (填编号);与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 (填编号).
(2)氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示.据图回答:
溶解度变化受温度影响最大的是 .t℃时,将25g硒酸镉加入 g水中,完全溶解后,恰好得到饱和溶液.要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是 .
(3)硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应,向反应后的混合物中加入稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示,下列说法中正确的是
A. N点时,所得溶液的pH=7
B. Q点时,所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C. O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D. P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】现有H2、H2O、H2SO4各两个分子,下列关于它们的说法正确的是( )
A. 都含相等的氢分子数 B. 都含有氢气
C. 都含相等的氢原子数 D. 都含有2个氢元素
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】质量守恒定律是化学反应中的重要规律,我能运用此规律解答下列问题:
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:X+3O2=2CO2+3H2O(反应条件已略去),则X的化学式为 .
(2)在催化剂并加热的条件下,A与B反应生成C和D.反应前后分子变化的微观示意图所下所示:
①下列说法正确的是 (填序号).
a.该反应类型为置换反应
b.4种物质中只有D属于氧化物
c.反应前后,氮元素化合价升高
d.化学反应中分子可以再分,而原子不能
②该反应的化学方程式为 .
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【题目】大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5.5,为使其更适宜植物生长,应在土壤中施加适量的
A.氢氧化钠 B.熟石灰 C.食盐 D.盐酸
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