【题目】下列反应属于复分解反应的是
A. CaO+2H2O=Ca(OH)2 B. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
C. 2H2O
2H2O+O2↑ D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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【题目】某工业废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。现要回收银，并得到副产品FeSO4·7H2O，基本流程如下：
(1)操作1所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______；操作3包括：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。
(2)确认固体Ag被洗干净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入______溶液，无现象。
(3)该流程有关说法正确的是___________。
a．过量X是锌 b．操作2、操作3玻璃棒作用相同 c．溶液B中的溶质是2种
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【题目】工业上用硫铁矿“烧渣”(主要成分是Fe3O4、 Fe2O3)、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：
(1)焙烧所得的非气态物用稀硫酸“酸浸”时，会产生少量可燃性气体，生成该气体的化学方程式为_________________。
(2)主反应器中，溶液温度控制在35℃以下的主要原因是__________。
(3)医疗上用碳酸亚铁(FeCO3)给病人食用，可用于防治_____________。
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【题目】下图是周期表中的部分信息和微粒的结构示意图，请回答下列问题。
(1)碳原子的核外电子数_______。
(2)氧原子的质子数为_____________。
(3)在化学反应中最容易失去电子的是_____________(填编号)。
(4)在D 、E两种微粒中属于离子的是______________(填离子符号)。
(5)写出A、B、D三种元素组成的化合物的化学式____________。
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【题目】下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)三种物质的溶解度关系为B＞A＞C时的温度为 t ℃，则t的取值范围是________。
(2)在t3℃时，10 g水最多能溶解3 g B物质，则10 g水最多能溶解A物质的质量_______3g(选填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)将A、B、C饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，溶质质量分数保持不变的是________。
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【题目】碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘( I2)而泛黄变质。化学兴趣小组查得以下资料:
Ⅰ.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应:
甲:4 KI+O2 +2CO2= 2K2CO3 +2I2 乙:4KI+ O2 +2H2O=4KOH +2I2
Ⅱ. KOH与NaOH两者的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，进行以下实验。
【实验过程】
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
(1)石灰水变浑浊的原因是_______________(用化学方程式表示)。
(2)化学兴趣小组的同学认为:据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是_____________________。
[实验2]按甲图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
(3)据此现象，可得出的结论是_________________。
[实验3]按乙图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学兴趣小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。
(4)简述化学兴趣小组改进实验的具体措施:________________。
【实验结论】
(5)根据上述实验，化学兴趣小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与________共同作用的结果。
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【题目】下图为 A、B、C 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. t2℃时，三种物质中 B 的溶解度最大
B. t2℃时，取三种物质各 ag 分别放入 l00g 水中，充分溶解，A 和 B 溶液溶质质量分数相同。
C. 将三种物质的饱和溶液分别由 t2℃ 降温到 tl℃， A 溶液中析出的晶体质量最多
D. t1℃将三种物质的饱和溶液分别升温到 t2℃，所得溶液溶质质量分数最大的是 A 溶液
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【题目】某化学兴趣小组在探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
(1)试管A中的现象是________，反应后试管B中一定有的阳离子是______(写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为___________。
(3)实验结束后，小组同学将D、E两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl； 乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
丁同学的猜想：NaCl和Na2CO3。
【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性
【交流讨论】甲同学认为丙同学的猜想一定不正确。理由是____________。
【设计实验】乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想：
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
乙 | 取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 | 猜想正确 |
丁 | 取少量滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸 | ______ | 猜想正确 |
【反思评价】实验结束后，甲同学认为_____(填“乙”或“丁”)同学的实验结论错误，原因是_____________。
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【题目】下图是某食盐包装上的部分说明。食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素___________。
【提出问题】为什么在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效？
【查阅资料】碘酸钾的化学式是KIO3，是一种白色粉末，熔点560℃。采用热重分析仪对碘酸钾加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的的质量分数（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如图10所示。
【猜想假设1】KIO3与KClO3性质类似，受热分解产生O2。
【实验探究1】研究小组进行如图11所示实验，宜选用装置___________进行。验证KIO3分解产生氧气的操作和现象为_________________________。
【得出结论1】KIO3受热同时生成碘化钾（KI），反应方程式为_____________________。
【提出新问题】为什么生成KI就会降低碘效？
【查阅资料2】KIO3在人体内转化为I-而被吸收。KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质。
【实验探究2】研究小组开展以下实验。
操 作 | 现 象 | 结 论 |
如下图所示，在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置在① ② ③号试管中，数日后观察现象。
| _________ | KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低。 |
【反思提高】
⑴ 讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验：_____________，数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。
⑵ 乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明：______________，证明推测正确。
【拓展应用】生活中鉴别真假加碘盐的方法是：取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐。下列说法不正确的是（_________）
A．实验中土豆片不可用其它食品代替
B．直接将加碘盐放在土豆片上不能呈现蓝色
C．可能是酸性条件下KIO3和KI能反应生成I2
D．烹饪时加醋可能增大食盐中的碘流失
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