（计算结果保留一位小数）
（1）将50.0克不纯的食盐样品（杂质不溶于水）放入360.0克水中，充分搅拌，将样品中的氯化钠全部溶解后过滤（假设操作过程中水分无损失），取滤液117.0克，向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克白色沉淀，试求：
①所取的117.0克滤液中溶质的质量分数．
②食盐样品中氯化钠的质量分数．
（2）将26.0克不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水也不参加反应）放入一定量硫酸钠溶液中，恰好完全反应，反应后得到溶质质量分数为1-2.0%的溶液97.5克，计算：
①反应后溶液中溶质的质量是多少克？
②不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数是多少？
③反应前硫酸钠溶液的质量是多少克？
解：（1）①设参与反应的NaCl的质量为x，
AgNO
3+NaCl═AgCl↓+NaNO
3
58.5 143.5
x 28.7g
∴
解之得：x=11.7g，
所取的117克滤液中溶质的质量分数为：
×100%=10%；
②滤液的总重量为：360g÷（1-10%）=400g，
食盐样品中氯化钠的质量为：400g×10%=40g，
食盐样品中氯化钠的质量分数为：
×100%=80%．
答：①所取的117克滤液中溶质的质量分数为10%；
②食盐样品中氯化钠的质量分数为80%．
（2）①97.5g×12.0%=11.7g．
②设混合物中氯化钡的质量为x，生成沉淀的质量为y，
Na
2SO
4+BaCl
2=2NaCl+BaSO
4↓
208 117 233
x 11.7g y
∴
，
，
解之得：x=20.8g，y=23.3g，
混合物中氯化钡的质量百分含量为：
×100%=80%．
③反应前硫酸钠溶液的质量=97.5g+23.3g-11.7g=109.1g．
答：①反应后溶液中溶质质量为11.7g；
②混合物中氯化钡的质量百分含量为80%；
③反应前硫酸钠溶液质量为109.1g．
分析：（1）①根据硝酸银与氯化钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的NaCl的质量（即溶质质量）；然后根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%”计算即可；
②根据“溶剂质量÷溶剂含量”计算出滤液质量，再根据“滤液质量×10%”计算出食盐样品中氯化钠的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（2）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算即可；
②根据Na
2SO
4和BaCl
2反应的化学方程式以及（1）中计算出的生成的氯化钠的质量，即可计算出混合物中氯化钡的质量和生成沉淀的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
③根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应前硫酸钠溶液质量=反应后NaCl溶液的质量+BaSO
4沉淀的质量-混合物中BaCl
2的质量．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力及考查学生运用质量守恒定律和化学方程式以及质量分数公式进行计算的能力．．
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