Question

【题目】化学实验小组要测定某黄铜（成分：铜、锌）样品中各成分含量，老师为他们提供了足量的一定溶质质量分数的稀盐酸以及必要的实验仪器，小组同学所做实验数据记录如图：

（1）上述过程中发生反应的化学方程式为______。

（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应固体的质量（X）的比例式______。

（3）配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为______。

（4）样品中铜的质量分数为______。

（5）若向C烧杯中加入81.1g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为______。

（6）若想生产200t上述黄铜，理论上需用含Cu2S 27%的辉铜矿（杂质中不含铜元素）______t。

Answer 1

【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ = 60g 67.5% 10.2% 625

【解析】

上述过程中只有黄铜中的锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，对应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

根据质量守恒定律可得，A烧杯中生成的氢气的质量为60g+200g-259.6g=0.4g，由于继续加入100g盐酸锌才完全反应。

设参加反应固体锌的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，消耗的盐酸的质量分数为z

x=13g

y=27.2g

z=7.3%

配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为=60g。

样品中铜的质量分数为1-×100%=67.5%。

（5）若向C烧杯中加入81.1g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为×100%=10.2%。

（6）若想生产200t上述黄铜，理论上需用含Cu2S 27%的辉铜矿（杂质中不含铜元素）200t×67.5%÷27%=625t。