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    12．X混合气体由H2、CO、CH4的成分组成，为检验气体的成分设计了如下的实验装置（注：夹持装置未画出；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）：

    【查阅资料】
    （1）CO和二氯化钯（PdCl2）溶液反应产生黑色钯（Pd）：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2X，该反应中X的化学式是HCl．
    （2）在高温条件下，H2可还原氧化铁，产生铁和水．在高温条件下，CH4也可与Fe2O3反应：4Fe2O3+nCH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Fe+nCO2+2nH2O，其中n的值为3（填数字）．
    【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设：
    ①H2和CO     ②H2和CH4③CO和CH4④H2、CO和CH4
    【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊．
    【问题讨论】
    （3）根据以上实验现象，甲同学和老师一致认为：可排除假设②（填假设序号）．
    （4）根据以上实验现象，乙认为可排除“假设①”．你认为乙的结论是否正确？不正确．
    （5）丙同学认为：要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加装置H，但该装置未画完整，请在答题卡中将装置画完整．
    （6）丁同学利用改进后的装置进行实验，测得实验中装置D质量增加m1g，装置E和F质量增加的总和为m2g，若m1：m2=9：11（填写比值），则“假设③”成立．

    分析 （1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析；
    （2）根据质量守恒定律进行化学方程式的配平；
    （3）根据A中出现黑色固体说明有一氧化碳，所以排除假设②进行分析；
    （4）根据如果只有氢气和一氧化碳气体也出现以上现象进行分析；
    （5）根据气体的流向对装置进行设计；
    （6）根据装置D质量增加m1g为水的质量，装置E和F质量增加的总和为m2g为二氧化碳的质量进行解答．

    解答 解：（1）化学反应前后原子的种类和数目不变，由CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2X可知，反应物中有1个碳原子，2个氧原子，1个钯原子，2个氯原子，2个氢原子，所以该反应中X的化学式是HCl；
    （2）由质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知，4Fe2O3+nCH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Fe+nCO2+2nH2O，n的值为3；
    （3）A中出现黑色固体，生成了铁单质，所以说明有一氧化碳，所以排除假设②；
    （4）如果只有氢气和一氧化碳气体，也可以出现以上现象，所以乙的结论不正确；
    （5）气体的流向可知，要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加装置H，所以H装置如图：
    ； 
    （6）由4Fe2O3+3CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Fe+3CO2+6H2O可知，生成水和二氧化碳质量比为：（6×18）：（3×44）=9：11，所以m1：m2=9：11时，“假设③”成立．
    故答案为：（1）HCl；
    （2）3；
    （3）②；
    （4）不正确；
    （5）；
    （6）9：11．

    点评 熟练掌握常见气体的性质，并能利用其性质对它进行检验、鉴别，这是我们必须掌握的基本技能，也是化学实验考查的热点之一．

    练习册系列答案
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    物质ABCD
    反应前质量/g226.5210
    反应后质量/g16.922待测
    （1）反应后待测D的质量是19.6g；
    （2）反应中的B和D的质量比245：96；
    （3）容器中发生反应的反应类型是分解反应（填写基本反应类型）；C可能是催化剂．

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    7．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    的反应原理制备纯碱．“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

    【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
    （1）“操作Ⅰ”的名称是过滤；
    （2）溶液M中含有的阳离子有钠离子和钙离子；
    （3）确定加入的CaCl2溶液是否过量的方法是B；
    A．静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量
    B．向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果无沉淀，则过量
    （4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若无（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净；
    （5）若实验时测得样品m的质量为11g，沉淀n的质量为10g，则样品中Na2CO3的质量分数为83.3%（ 保留到0.1% ）．
    【方案二】气体分析法（如图2所示）
    （1）A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
    （2）B装置的作用是除去水蒸气；C装置中反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
    （3）通过称量C装置在反应前后的质量，即可求得产生的CO2质量，从而求得Na2CO3．
    （4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置．

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