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    有一表面已氧化的镁条重34克，与500克25%的硫酸溶液恰好完全反应，剩余物总质量为532克．求：
    （1）产生氢气的质量；
    （2）反应后溶液中溶质的质量分数；
    （3）镁条未被氧化前的质量．
    （1）溶液减小的质量即是氢气的质量，氢气的质量=34g+500g-532g=2克    
    （2）设生成的硫酸镁的质量是x
    因硫酸镁中的硫酸根与硫酸中的硫酸根相等，故有x×
    96
    120
    =500g×25%×
    96
    98

    x=153.06g
    反应后溶液中溶质的质量分数=
    153.06g
    532g
    ×100%=28.7%    
    （3）被氧化前的镁的质量等于硫酸镁中镁的质量，153.06g×
    24
    120
    =30.6g
    答：（1）产生氢气的质量是2g．
    （2）反应后溶液中溶质的质量分数是28.7%
    （3）镁条未被氧化前的质量是30.6g
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