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    10．某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．
    [设计方案]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范），洗气瓶B中浓硫酸的作用为吸收水，干燥氢气
    [实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：
    ①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；
    ②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，
    用此数据算得水中H、O元素的质量比为11：80，
    而由水的化学式算得H、O元素的质量比为1：8．
    [分析交流]针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是在D装置后面再连接一个干燥管（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）．用改进后的装置重新实验得到了正确结果．
    [意外发现]丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色．
    [提出问题]铜与稀硫酸是不反应的，溶液的颜色为什么会变蓝呢？
    [查阅资料]①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu；
    ③Cu2O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
    [得出结论]红色固体a中含有Cu2O．
    [分析交流]红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果不会（填“会”或“不会”）．
    [提出猜想]针对红色固体a的成分，小组同学提出
    猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是：Cu2O．
    [拓展探究]丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量反应后红色固体a和玻璃管 的质量．
    [教师点拨]称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立．
    [定量分析]小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g．假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量为1.6g；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，
    判断猜想① 成立（填①或②）．

    分析 【设计方案】根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
    【实验探究】根据氧化铜减少的质量和碱石灰增加的质量进行分析；
    【分析交流】根据空气中含有水和二氧化碳进行分析；
    【分析交流】根据玻璃管中固体减少的质量就是生成的水中氧元素的质量，红色固体a中含有Cu2O不影响对水的测定结果进行分析；
    【拓展探究】根据玻璃管的质量，反应前后红色固体a和玻璃管的总质量都已经称量，如果再知道生成水的质量，就可以确定红色固体a的成分进行分析；
    【定量分析】根据化学方程式和题中的数据，通过计算可以确定红色固体a的成分．

    解答 解：【设计方案】
    洗气瓶B中浓硫酸的作用是吸收水，所以洗气瓶B中浓硫酸的作用为：干燥氢气；
    故填：吸收水，干燥氢气．
    【实验探究】
    用此数据算得水中氧元素的质量是1.6g，氢元素的质量是1.82g-1.6g=0.22g，则水中H、O元素的质量比为：0.22g：1.6g=11：80，由水的化学式算得H、O元素的质量比为：
    （1×2）：（16×1）=1：8．
    故填：11：80；1：8．
    【分析交流】
    因为空气中的水、二氧化碳进入了干燥管，影响了结果，所以应该在D装置后面再连接一个干燥管，这样能够防止空气中的水和二氧化碳进入D中．
    故填：在D装置后面再连接一个干燥管．
    【分析交流】
    红色固体a中含有Cu2O不影响水测定结果，因为玻璃管中固体减少的质量就是生成的水中氧元素的质量，和固体的成分无关．
    故填：不会．
    【提出猜想】猜想②应该是氧化亚铜．
    故填：Cu2O．
    【拓展猜想】
    因为完全反应后铜的质量通过称量可以计算出来，如果知道反应生成的水的质量，根据化学方程式可以求出反应生成铜的质量，再和通过称量计算出的铜的质量比较，就可以确定固体的组成，因此还需要称量反应后红色固体a和玻璃管的质量．
    故填：反应后红色固体a和玻璃管．
    【定量分析】
    设3.6g红色固体a都是Cu2O，则完全反应后生成铜的质量为X，
    Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
     144            64
     3.6g           X
    $\frac{144}{3.6g}=\frac{64}{X}$
    X=1.6g，
    与得到的红色固体2g不符，说明红色固体中含有氧化亚铜和铜．
    故填：1.6；①．

    点评 通过计算可以确定物质的组成，这是近年来常考的内容之一，既是重点、又是难点，要仔细领会、全面掌握．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数．取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．
    技术员给小红的提示：
    ①反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    ②水的密度为1g/cm3
    ③相对分子质量  BaCl2：208  Na2CO3：106  BaCO3：197  NaCl：58.5
    （1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是50g．
    （2）原产品中氯化钠的质量分数是多少？
    （3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．从如图1所示仪器中进行选择，可以组装多套制取气体的装置，请回答有关问题．

    （1）写出下列代号仪器的名称：A锥形瓶；D长颈漏斗．
    （2）实验室制取气体时，仪器组装后，加入试剂前必不可少的一项操作是检查装置的气密性．
    （3）从图1中所列仪器中，选择合适的组合完成用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验，该组合是ACDEH（或ACF）（填仪器代号）．你所组合的装置采用的气体收集方法是排水法（或向上排空气法）．
    （4）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

    【定性研究】
    ①如图2甲，可通过观察产生气泡的速率来定性比较两者的催化效果．
    【定量研究】
    ②如图2乙，实验前检查该装置气密性的方法是可先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好的．要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的时间．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．图中A、B、C、D、E、F为九年级化学中常见的六种物质，这六种物质之间的部分反应及转化关系如右图 所示．蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“-”表示两种物质可以发生化学反应．
    回答下列问题：
    （1）写出化学式：ACuSO4，CBa（OH）2，DNaOH，FH2SO4；
    （2）C与F反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．小红对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如图，请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：AKMnO4，EFe3O4；
    （2）写出B转化为E反应的文字表达式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
    （3）写出固体C与无色溶液G混合时反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验，结合如图1实验装置图回答有关问题：
    （1）仪器a的名称是铁架台；仪器b的名称是集气瓶．
    （2）在初中可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是B（填字母）．
    （3）制取O2时的收集装置为D或E（填字母）．
    （4）写出实验室用KClO3制氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （5）用KClO3制氧气需加MnO2作催化剂．若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．用文字说明其原因KMnO4受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰做了氯酸钾的催化剂．
    （6）实验室常用碳酸钙固体与稀盐酸反应来制取CO2，已知：CO2是一种没有颜色没有气味的有气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应．
    ①制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    ②制取CO2的收集装置为D（填字母）．
    ③对CO2的收集装置作了改进（见图2），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．2008年5月17日，在“5.12汶川大地震”抗震救灾现场，他们在喷洒“含氯消毒液”．“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是（　　）
    A．元素B．原子C．分子D．离子

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．分别把铁和铜投入到稀硫酸中，有产生气泡的是铁，没有发生反应的是铜，写出有发生反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该反应类型是置换反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．乙炔（化学式为C2H2）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物．乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件．现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究．
    【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜．
    浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳和一氧化碳反应．
    【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？
    【猜想与假设】猜想：①一定有二氧化碳；②可能有一氧化碳．
    根据上述两种物质的猜想设计如下实验：
    将乙炔燃烧的产物依次通入足量的A试剂和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，观察现象，则A试剂是澄清石灰水．
    【证据与结论】
    实验（1）：若观察到装有A试剂的瓶中澄清的石灰水变浑浊，则猜想①成立．
    实验（2）：若观察到氧化铜黑色粉末变变红，则猜想②成立．
    【分析与交流】
    （1）若将乙炔燃烧的产物先通入足量的浓硫酸，再依次通过灼热的氧化铜和足量A试剂，一会儿后，若分别出现上述（2），（1）现象．据此现象不能（填“能”或者“不能”）判断猜想①成立，原因是原因是CO与CuO反应生成了CO2
    （2）若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量A试剂，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，一会儿后，氧化铜无明显变化，能否证明猜想②不成立？不能（填“能”或“不能”）．

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