Question

【题目】合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。

（查阅资料）

（1）硅不能与盐酸反应。

（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应

（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅与氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量的铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。

（提出猜想）

猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。

猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。

猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有_____。

（设计实验）

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	取一定量的合金粉末，加过量的_____，充分反应后过滤	粉末部分溶解，并有无色气体放出	粉末中还含有硅
	取步骤①所得滤渣，加过量 的_____，充分反应	滤渣部分溶解，并有无色气体放出
实验二	取一定量的合金粉末，加过量 的_____，充分反应后过滤	粉末部分溶解，并有无色气体放出	粉末中还含有_____
	取步骤①所得滤渣，加过量的_____，充分反应	滤渣部分溶解，并有无色气体放出

（实验结论）猜想三正确

（交流反思）铝制器皿_____（填“能”或“不能”）盛放强碱性物质。

Answer 1

【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 镁和硅 稀盐酸或稀硫酸 NaOH溶液 NaOH溶液 稀盐酸或稀硫酸 镁 不能

【解析】

[查阅资料]

由题中信息可知：铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，所用铝和氢氧化钠反应生成的气体为氢气；足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

[提出猜想]

已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。所以猜想三：镁和硅；

[设计实验]

硅不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以取一定量的合金粉末，加过量的盐酸或稀硫酸，将铝及可能存在的镁完全反应，粉末部分溶解，说明固体中有不溶于酸的固体；充分反应后过滤，向滤渣中加入过量的氢氧化钠溶液，滤渣部分溶解，并有无色气体放出，说明粉末中还含有硅。镁能与酸反应，但不与碱的溶液反应，所以检验镁的方法是：取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，（除掉铝和硅）。充分反应后过滤，取滤渣，加盐酸或硫酸，滤渣部分溶解，并有无色气体放出，说明有镁。

[交流反思]铝制器皿不能盛放强碱性物质。