A. | Mg和Al | B. | Cu和Ag | C. | Fe和Zn | D. | Zn和Cu |
分析 可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算.
解答 解:A、镁的相对原子质量是24,铝的相对原子质量是27,由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗镁的质量是2.4g,单独消耗铝的质量是1.8g,镁和铝不管以怎样的比例混合,生成氢气的质量都是大于0.2g的.故选项错误;
B、铜和银都不能与稀硫酸反应.故选项错误;
C、锌的相对原子质量是65,铁的相对原子质量是56,根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗锌的质量是6.5g,单独消耗铁的质量是5.6g,如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时,生成的氢气可能是0.2g.故选项正确;
D、铜不能与稀硫酸反应,假设合金6g中全部是锌,生成的氢气质量也小于0.2g.故选项错误.
故选:C.
点评 解答本题要理解金属活动性顺序,要根据化学方程式进行正确的计算,再根据相关数据进行分析、判断,从而得出正确的结论.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 把未处理的工业废水排入沙漠 | B. | 将霉变花生洗净炒熟后食用 | ||
C. | 用甲醛溶液浸泡海产品可防腐 | D. | 除掉栏杆上的铁锈再刷油漆 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
所选 试剂 | 判别方法 | 发生反应的化学方程式 | |
方法一 | 锌 | 取少量样品分别与锌反应,有气体产生的是稀盐酸,没有的是氢氧化钠溶液. | Zn+2HCl═ZnCl2+H2 |
方法二 | |||
方法三 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 如果不加入催化剂,过氧化氢就不会分解 | |
B. | 一氧化碳具有还原性,可冶炼金属 | |
C. | CO2是光合作用的原料,空气中含量越高越好 | |
D. | 氧气能支持燃烧,可以作燃料 |
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