Question

18．（1）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，可以看到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．如图1表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
：表示为Cl^-；　     ：表示为H⁺；　    ：表示为Fe²⁺．

（2）某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图2所示的改进．
①仪器a的名称是集气瓶．
②硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为蓝紫色．
③硫燃烧产生的SO₂可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO₂溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程
式为2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
④下列鉴别SO₂和CO₂的方法正确是B（填序号）．
A．观察两气体颜色 B．闻两种气体气味  C．将两气体分别通入NaOH溶液观察现象．

Answer 1

分析 （1）根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；每个氢离子带1个单位正电荷，每个氯离子带1个单位负电荷，每个亚铁离子带2个单位正电荷．进行分析．
（2）熟悉常见仪器，了解它们的名称；根据硫在氧气中燃烧的现象考虑本题；根据二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式分析；根据二氧化硫和二氧化碳性质分析．

解答 解：（1）可以看到的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中氢离子消失、含有大量的氯离子、亚铁离子，反应后氯离子不变，有亚铁离子生成，故：：表示为Cl^-；：表示为H⁺； ：表示为Fe²⁺．
（2）①仪器a的名称是集气瓶；
②硫在氧气中燃烧的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；
③由于“与CO₂溶解在NaOH溶液中的反应相似”，SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
④A、SO₂和CO₂都是无色气体，无法通过观察两种气体的颜色来判断，故错误；
B、SO₂具有刺激性气味，CO₂无色无味，可以通过扇闻两种气体的气味来判断，故正确；
C、SO₂和CO₂与氢氧化钠反应都没有明显的现象，所以将两种气体分别通入NaOH溶液中，不能判断两种气体，故错误；
故选B；
故答案为：
（1）产生气泡，溶液由无色变成浅绿色．：表示为Cl^-；：表示为H⁺；：表示为Fe²⁺．
（2）①集气瓶．②蓝紫色．③2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．④B．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论，属于基础知识考查题．