【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息:认真分析信息并回答
(1)地壳中含量最高的元素的原子序数是__________。
(2)分析上表规律,可推知表中x=___________。
(3)原子结构示意图 
表示的是(填写粒子符号)___________。
(4)写出由1号、8号元素组成的单质发生反应的化学表达式_______________ 。
(5)写出地壳中含量最多的非金属元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物化学式为___________。
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【题目】请根据下列实验装置回答问题
（1）写出仪器的名称：①____，②____。
（2）分析A～E仪器装置，实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的符号表达式为__________。发生和收集装置应选________，其中D装置收集CO2时，验满的方法是________。
（3）双氧水和二氧化锰固体制取氧气，发生反应的符号表达式为_________。若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管____（填“a”或“b”）处通入。实验结束后，欲回收难溶于水的二氧化锰，需要进行____、洗涤、干燥等操作。
（4）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图G所示：
①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将____（选填“上升”、“ 下降”或“不变”）；
②下列有关该实验的说法正确的是（多选）____。
A 可说明有少量氧气溶于水中
B 应保证装置有良好的气密性
C 用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气
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【题目】爱护水资源是每个公民的责任和义务。
（1）下列标志与节约用水有关的是_____（填字母代号）
（2）下列做法有利于防治水资源污染的是_____（填序号）
①农业生产中合理使用化肥和农药 ②禁止含磷洗涤剂的使用
③生活污水实现集中处理和排放 ④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生
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【题目】“秋风响，蟹脚痒;菊花开，闻蟹来”，苏州阳澄湖大闸蟹黄满膏肥，滋味鲜美，大闸蟹营养丰富，含有多种维生素，其中维生素B2是肉类的5~6倍，比鱼类高出6~10倍，下列有关维生素B2(其化学式为C17H20O6N4)的说法中正确的是
A.维生素B2的相对分子质量为:12 ×17+1 × 20+16 × 6+14 × 4=376g
B.维生素B2中氮元素的质量分数小于氧元素的质量分数
C.维生素B2中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为17: 20: 6: 4
D.维生素B2由17个碳元素、20个氢元素、6个氧元素和4个氮元素组成
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【题目】学习了氧气的知识，兴趣小组同学对氧气在生活中的应用进行了探究。
（查阅资料）家用制氧机(如图1)的工作原理如下:加压时，装填制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，制取高浓度氧气:减压时，分子筛将所吸附的氮气排放，整个过程中，分子筛并不消耗。兴趣小组同学用家用制氧机制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。
实验一:小组同学准备通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气。
（实验记录）取一只250mL的集气瓶，用排水法收集一瓶所带气体，然后把一根燃着的木条插入集气瓶中，木条燃烧得更旺。
（实验结论）收集的气体是纯净的氧气。
（实验反思）老师指出上述实验并不能证明小组同学所带来的气体一定是纯净的氧气。该实验不能确定所收集气体为纯净氧气的原因是___________。
实验二:测定小组同学所带气体中氧气的含量。
同学们在老师的指导下设计了如图2所示装置，进行实验，并重复多次。请补充完实验记录。
（实验步骤）
①检查____________。
②加入药品，将装置连接固定。
③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，露出白磷后，关闭止水夹a和b, A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL。
④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量白烟。
⑤待白磷熄灭并冷却到室温，进行_______操作。B中水倒吸进入A中，测得量筒中的体积变为V2mL 。
⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。
(1)请填(“不变”或“偏高”或“偏低”)
A 步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值____________;
B 步骤⑤中，未冷却至室温会使测得的小组同学所带气体中氧气的含量__________;
(2)（数据记录）
经测定V1=110mL; V2数据如下:
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
B 中剩余水体积/mL | 27 | 26 | 50 | 24 | 23 |
（数据处理）
已知，在如表数据中，其中有一次数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去。小组同学所带气体中氧气的体积分数为___________(保留小数点后一位有效数字)。
（实验反思）
①家用制氧机制氧气的过程发生的变化属于__________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②用高锰酸钾制取氧气，由于制取成本较高，不适合大量生产，一般用于实验室制取。
③导致那次数据产生较大误差的可能原因是__________。
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【题目】写出下列两个反应的文字表达式，指明各属何种基本反应类型。
（1）将暗紫色固体A加热，产生一种无色无味的气体B； __________________；属于_____________反应。
（2）取黄色粉末C点燃放在中会产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。__________________；属于_____________反应。
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【题目】为了测定空气中的氧气含量,某兴趣小组设计了图1所示的实验装置（已知白磷在40℃即燃烧,其燃烧现象及产物与红磷的相同）
（实验步骤）①用弹簧夹夹紧胶皮管,加热粗铜丝,观察现象;②检查装置的气密性;③装药品,将注射器活塞调整到合适位置,连接好仪器;④燃烧结束后,打开止水夹,观察注射器活塞的移动情况。
（1）上述实验步骤正确的操作顺序是_____，检查气密性的方法是:打开弹簧夹,将注射器活塞向上拉到一定的刻度,松开手,若_____说明装置气密性良好.
（2）通过粗铜丝来点燃白磷,是利用了铜的_____性,该实验发生的主要反应的文字表达式为_____（不考虑铜与氧气的反应）.
（3）实验过程中可以观察到注射器活塞_____（填字母）
A 向上移动 B 向下移动 C 先向上移,再向下移 D 先向下移,再向上移
（4）已知试管容积为50mL,加热前注射器活塞至少应调整到_____mL（填整数）
（5）小明用125mL的集气瓶通过向上排空气法收集二氧化碳气体,但忘记了验满,为了测定这瓶气体中CO2的体积分数,设计图2装置进行实验（装置气密性良好）。
（查阅资料）NaOH能与CO2反应生成碳酸钠和水,碳酸钠易溶于水
（实验操作）将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入集气瓶内,轻轻地振荡集气瓶,打开弹簧夹,量筒内的水沿导管流入集气瓶。实验结束后,量筒中剩余水的体积为35mL
（实验结果）这瓶气体中二氧化碳的体积分数为_____（填字母）。
A 72% B 80% C 90%
（交流反思）小丽提出,仅利用图3所示装置,在不添加任何试剂的前提下,也能测得集气瓶中CO2的体积分数。为达到实验目的,操作方法是_____。
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【题目】小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：
（1）图象中的a点数值
（2）废液中含有的溶质是 （写化学式）
（3）通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是多少？
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【题目】下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。
(2)P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为_____。
(3)t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，
则烧杯a中溶解的物质是________（填“甲”或‘‘乙”），所得溶液的质量为______g。
(4)当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用______（填（“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
(5)下列说法正确的是____（填字母序号）。
A 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B 将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质最分数增大
C 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙
D 将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
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