Question

16．4.6g某物质与氧气反应，生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． 参加反应的O₂的质量是11.2g
• B． 该物质中碳、氢元素质量比是1：3
• C． 生成CO₂和H₂O的分子个数比为2：3
• D． 该物质中不含氧元素

Answer 1

分析 据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于4.6g物质，可根据元素的质量不变进行判断；据此分析．

解答 解：根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g
水中氢元素的质量等于5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6g
因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g＜4.6g，则氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素．
A．根据质量守恒定律，参加反应的O₂的质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故错误；
B．该物质中碳、氢元素质量比为2.4g：0.6g=4：1，故错误；
C．生成CO₂和H₂O 的分子个数比为：$\frac{8.8g}{44}$：$\frac{5.4g}{18}$=2：3，故正确；
D．物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素，故错误．
故选C．

点评 此题是简单的计算题，首先判断物质的组成，然后判断物质的化学式．要求学生掌握判断物质组成的方法．