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    16．除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法
    A氧化钙 （碳酸钙）--高温至质量不再减少
    BCO2气体（HCl）过量氢氧化钠溶液、浓硫酸洗气、干燥
    CNaCl固体（BaSO4）水溶解、过滤、蒸发
    DNaCl固体（MgCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，至质量不再减少，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    C、氯化钠易溶于水，BaSO4难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
    D、MgCl2能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    故选：AC．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关硫酸的叙述中不正确的是（　　）
    A．硫酸溶液中K+、Ca2+、OH-、Cl-可以大量共存
    B．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似
    C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：
    （1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大（选填“大”、“小”或“不变”）．
    （2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？是（选填“是”或“否”）
    （3）请写出氧化汞受热分解的文字表达式：氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的自我表白中，属于物理性质的是（　　）
    A．
    我是常见金属中最活泼的    		B．
    我能供给呼吸和支持燃烧
    C．
    我是常见气体中密度最小的    		D．
    剧毒的我，小心呼吸中毒

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．水是一种重要的资源，人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：
    （1）图1是实验室电解水的示意图．实验中生成氧气的试管是2（填“1”或“2”），该反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

    （2）图2表示自来水生产的一般过程．下列说法正确的是ACD（填字母序号）；
    A．加入絮凝剂使水中悬浮物凝聚           B．通过沙滤池除去水中可溶性杂质
    C．通过活性炭吸附有色物质和有臭味物质   D．通入氯气杀菌消毒
    （3）我国南海海岛众多，但淡水资源匮乏．为了解决这一问题，人们设计了太阳能海水淡化装置，原理如图3
    所示．
    ①在相同时间内，海岛上晴好天气比阴雨天气制得淡水更多，其微观解释是温度越高分子运动速率越快．
    ②若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%，利用该装置将1000kg的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，则可得到的淡水为900kg；已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，则剩余海水是不饱和溶液（填写“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不确定”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
    （1）溶解度随温度升高而减小的物质是乙．
    （2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
    （3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是降低温度．
    （4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用降低温度或减少溶剂的方法．
    （5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是37.5%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    8．如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“-”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同的气体，D是一种红棕色粉末，E常用于改良酸性土壤，F是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．
    （1）写出物质E的俗称熟石灰；
    （2）A～G七种物质中，氧化物有4种；
    （3）A→G反应的基本类型属于：置换反应；
    （4）A→B的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C-D反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．某兴趣小组利用家中的材料设计实验研究影响物质溶解性（一种物质溶解在另一种物质中的能力）的因素，实验步骤如下．
    Ⅰ．称取一定质量的食盐，研磨成粉末，并按照每份3.6g将产品分成若干份备用．
    Ⅱ．按照表进行实验并记录实验结果（实验所需仪器略去）
      第一组 第二组第三组 第四组 第五组 
     实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
     溶质种类 食盐 食盐 食盐 硝酸钾 食盐
     溶质状态 粉末 粉末 块状 粉末 粉末
     溶质质量 3.6g 3.6g 3.6g 3.6g 3.6g
     溶剂种类 水 植物油 b 水 水
     溶剂质量 10g a 10g 10g 10g
     溶解情况 固体全溶 固体不溶 固体全溶 固体部分溶 固体全溶
    请回答下列问题：
    （1）表格中a为10g，b为水．
    （2）根基上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素有4种，根据常识可知其中不会影响物质溶解性的因素是溶质的状态．
    （3）多组实验中使用研磨好的粉末状的实验或硝酸钾而不使用块状物的优点是粉末状比块状的溶解速度快，节约实验时间．
    （4）有人认为将第一组与第五组实验进行对比，不能得出准确的结论，请简述理由：只有温度不同，其余要素一致，而结果也一致，所以无法下结论．
    （5）由上述实验可知，20℃时食盐的溶解性＞（填“＞”“＜”或“=”）硝酸钾的溶解性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入质量为m的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量质量，得到固体的质量为m（不计损耗）．由此判断下列说法中不正确的是（　　）
    A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
    B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
    C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
    D．滤渣中的物质至少有两种

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