有一包白色粉末.可能含有Ba(OH)2.KNO3.FeCl3.Na2CO3.Na2SO4中的一种或几种.为了确定其成分.进行如下实验:①取一定量的白色粉末加入足量的水.振荡.静置.得白色沉淀.上层清液为无色.②过滤.在白色沉淀中加入足量稀盐酸.白色沉淀全部溶解.且有气泡产生.(1)据此推断.该白色粉末中一定含有 ,可能含有 ,一定不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（7分）有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。

②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。

（1）据此推断，该白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有。

（2）写出步骤②中发生反应的的化学方程式：。

（1）Na2CO3和Ba（OH）2 NaSO4和FeCl3 KNO3 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

试题分析：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；

由②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；

（1）由分析知该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾，一定不含硫酸钠和氯化铁；

（2）步骤②中的反应是碳酸钡和稀盐酸的反应，方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．

考点：物质的鉴别、推断

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