Question

下表是元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：

族 周期	ⅠA
一	1H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He 4.003
二	3Li 6.941	4Be 9.012	5B 10.81	6C 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
三	11Na 22.99	12Mg 24.31	13Al 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）镁元素原子中原子核内的质子数是______．
（2）硫元素原子最外层电子数为______．
（3）4号元素属于______（填“金属”、或“非金属”或“稀有气体”）元素，在化合物中该元素一般显示______价；5号元素的原子半径______（填“大于”、“小于”或“等于”）13号元素的原子半径．
（4）根据元素周期表中的规律，可推断出原子序数为19的元素，位于周期表第______周期．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答；
（2）根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳2个电子，第二曾最多容纳8 个电子，最外层电子数不超过8个电子，进行解答；
（3）根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）．金属相对集中于左偏下区域；同一族中随电子层的增多，原子半径增大；进行解答；
（4）根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳2个电子，第二曾最多容纳8 个电子，最外层电子数不超过8个电子，进行解答．
解答：解：（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，从元素周期表中查得镁元素原子序数为12，因此镁的质子数是12；
故答案为：12；
（2）硫元素的核外电子数为16，根据核外电子层排布，可知硫元素原子最外层电子数为6；故答案为：6；
（3）根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）．金属相对集中于左偏下区域；可推断4号元素属于 金属元素，在化合物中该元素一般显示+2价；同一族中随电子层的增多，原子半径增大，所以5号元素的原子半径 小于13号元素的原子半径；故答案为：金属；+2；小于；
（4）根据核外电子层排布情况及电子层数=周期数，可知原子序数为19的元素的原子有4个电子层，位于周期表第四周期；
故答案为：4．
点评：本题主要考查学生对原子核外电子层排布及元素周期律的理解与应用，并能在解题中灵活应用．