Question

配制质量分数为3% 的氯化钠溶液：
（1）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3% 的氯化钠溶液．由浓溶液配制稀溶液时，计算的理论依据是

浓溶液和稀溶液溶质的质量相等

．
（2）计算：
所需6%的氯化钠溶液

25

 g；水

25

g．量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的

最低处

处保持水平．若仰视，会导致配得的溶液质量分数

偏小

（填“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

分析：（1）根据所配制的溶液的溶质来源于浓溶液分析解答；
（2）根据溶质的质量相等求出需要浓溶液的质量，并求出水的质量；量筒量取液体，读数要规范，视线要与液体凹液面的最低处相平，仰视、俯视都会导致读数错误．

解答：解：（1）配制50g质量分数为3% 的氯化钠溶液，所需要的溶质源于6%的氯化钠溶液；
（2）设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，则有50g×3%=x×6%，解得x=25g，需要6%的氯化钠溶液25g，则还需要水的质量是50g-25g=25g；  在量取一定体积液体时，视线要跟凹液面的最低处保持水平，若仰视读数，则会导致实际水的体积比所需体积大，溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质的质量分数偏小；
故答案为：
（1）浓溶液和稀溶液溶质的质量相等；
（2）25；25；最低处；偏小．

点评：此题考查配制一定溶质质量分数的溶液，解答时要注意量筒的规范使用，明确错误操作引起的不良后果，并能根据溶质的质量进行灵活计算．