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    在A.铁B.铜C.氢氧化钾溶液D.大理石E.硝酸钾溶液F.硫酸铜溶液等6种物质中，

    (1)能够与盐酸发生置换反应的物质是__________；

    (2)能够与盐酸发生复分解反应并产生气体的物质是______；

    (3)给出的6种物质中，彼此间能发生复分解反应产生蓝色沉淀的两种物质是______和______．

    答案：A;D;C,E$E,C
    解析：

    ①，④，③和⑥


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究．
    （1）根据如图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）
    D
    D
    ．
    （2）为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（
    C
    C
     ）
    A．Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg（NO3）2
    B．Fe+HCl    Fe+Hg（NO3）2  Cu+Hg（NO3）2
    C．Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg（NO3）2
    D．Cu+HCl    Fe+Hg（NO3）2   Cu+Hg（NO3）2
    （3）为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
    [提出问题]废液中含有什么物质？
    [交流表达]
    ①小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是
    溶液显蓝色．
    溶液显蓝色．
    ．
    ②小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
    铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
    铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
    ．
    [作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸．
    [实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计，准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
    取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花a不变色，花b成了
    红
    红
    色；
    干燥的花c喷水，花不变色，说明了二氧化碳与水反应生成
    H2CO3
    H2CO3
    （填化学式）；
    在干燥的花d滴加几滴废液，花d变成了
    红
    红
    色，说明废液里含有硫酸．
    通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
    [反思拓展]
    ①小明取一条铝片加入少量废液中，开始时，铝片表面没有却气泡出现，一段时间后才有气泡出现．开始时，铝片表面没有气泡出现的原因是
    铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，能与酸反应
    铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，能与酸反应
    ．
    ②在分析化学反应后所得的物质成分，除了考虑生成物外还需考虑
    剩余的反应物
    剩余的反应物
    ．
    [拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的
    铁
    铁
    ．②反应完全后，过滤，洗涤、干燥后得到金属固体．
    A：实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    B：固体中物质为
    铜、铁
    铜、铁
    ．
    [拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率，设计了如下实验方案．装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）．
    在两支试管中分别加入过量的镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中，观察产生氢气的速率和体积．试回答下列问题：
    ①盐酸与镁反应的化学方程式
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    ，反应后液体质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）
    增大
    增大
    ．
    ②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸（填“快”或“慢”）
    快
    快
    ．
    ③实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，不可能的原因是（填序号）
    ．
    A．反应放热；
    B．试管中有氢气残留；
    C．酸液进入试管，占据了一定体积．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?泸州）A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属．已知：①A+BSO4=ASO4+B  ②C+H2SO4=CSO4+H2↑  ③B+2DNO3=B（NO3）2+2D  请完成以下填空：
    （1）金属C在金属活动顺序表中排在氢
    前面
    前面
    （填“前面”或“后面”）．
    （2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是
    A＞B＞D
    A＞B＞D
    （用字母填写）．
    （3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为
    锌或Zn
    锌或Zn
    ，反应③的化学方程式为
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在相同条件下，金属与酸发生反应的速率越快，金属的活动性就越强．为了探究金属Mg、Fe和某金属X等三种金属的活动性顺序，研究性学习小组设计了如下实验（如图）．
    （1）取A、B、C三支相同的试管，分别加入足量的表面积相等的Mg、X、Fe各一片．
    （2）再分别同时加入2mL浓度相同的盐酸溶液，立即把三个相同的气球分别套紧在各试管口上．实验现象如表：
    编号 A B C
    现象 金属表面有大量气泡冒出，气球膨胀速度快 金属表现无气泡冒出，气球不膨胀 金属表面有气泡冒出，气球膨胀速度较慢
    ①实验结果表明，在常见金属活动性顺序中，X是一种排在氢
    后
    后
    （填“前”或“后”）的金属，如：
    银
    银
    （任写一种）
    ②实验结果表明Mg、X、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是
    Mg、Fe、X
    Mg、Fe、X
    ．
    ③实验中铁与稀盐酸反应的化学方程式：
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．
    ④生活中哪种现象能证明铁比铜金属性活泼：
    铁在潮湿的空气中更容易生锈．
    铁在潮湿的空气中更容易生锈．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：038

    在A.铁B.铜C.氢氧化钾溶液D.大理石E.硝酸钾溶液F.硫酸铜溶液等6种物质中，

    (1)能够与盐酸发生置换反应的物质是__________；

    (2)能够与盐酸发生复分解反应并产生气体的物质是______；

    (3)给出的6种物质中，彼此间能发生复分解反应产生蓝色沉淀的两种物质是______和______．

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