Question

钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）钢铁属于_________(填“纯净物”或“混合物”)；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_________共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可_________(任填一种方法)；工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe₂O₃)，写出该反应的化学方程式：_________________________。
（2）某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应(假设其他杂质不与CO反应)后冷却、称重，质量为15.2g。计算该赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数。

Answer 1

（1）混合物  氧气  制成合金  Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O   （2）80%

（1）钢铁是碳合金，属于混合物；钢铁生锈是铁和空气中的水蒸气、氧气共同作用的结果；防止铁生锈的方法有保持钢铁制品表面洁净干燥、在表面涂油刷漆、镀金属保护层、搪瓷等，还可以制成不锈钢；盐酸除铁锈发生的是复分解反应：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，不能把FeCl₃写成FeCl₂。（2）铁矿石减轻的质量(20g-15.2g=4.8g)是氧化铁中失去的氧元素的质量，根据化学式Fe₂O₃可计算出Fe₂O₃的质量和纯度：Fe₂O₃的质量为4.8g÷(48/160×100%)=16g，Fe₂O₃纯度为16g÷20g×100%=80%，也可以根据化学方程式计算出Fe₂O₃的质量，但要注意代入化学方程式的必须是纯净物的质量。
（2）解：设含杂质质量为X
3CO + Fe₂O₃2Fe+ 3CO₂
160       112
20g-X    15.2g-X

X=4g
Fe₂O₃%=×100%=80%