【题目】我国大部分地区深受酸雨危害,煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。
已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
(1)酸雨是pH小于______的降雨。
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4,化学方程式为_______
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式______
(4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究:
[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么?
[进行猜想]猜想1:只有K2SO3
猜想2:__________
猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3
[实验探究]限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
1 | 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 | 猜想3成立 | |
2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸,随即滴入几滴红色品红溶液 | _____ | |
3 | 向B试管中,加入_____,再加入足量的_____ | 先有白色沉淀,后有气泡产生,沉淀部分溶解, |
反思与拓展:证明混合溶液中的K2SO4的化学反应方程式为________
【答案】5.6 Na2SO3 +2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑ 只有K2SO4 有气泡产生,品红溶液逐渐褪色 BaCl2 HCl K2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2KCl
【解析】
(1)酸雨是pH小于5.6的降雨;
(2)根据题意可知,高温条件下,氧化钙和二氧化硫、氧气反应能生成硫酸钙,反应的化学方程式为:
(3)亚硫酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化硫,反应的化学方程式为Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑;
进行猜想:
如果酸雨中只含有亚硫酸,则混合溶液的中盐成分是亚硫酸钾,如果酸雨中只含有硫酸,混合溶液的中盐成分是硫酸钾,如果酸雨中含有亚硫酸和硫酸,则混合溶液的中盐成分是亚硫酸钾和硫酸钾。故填只有K2SO4;
实验探究:
2、如果猜想3成立。溶液中含有亚硫酸钾和硫酸钾,向A试管中滴加足量的稀硫酸时,稀硫酸和亚硫酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化硫,二氧化硫能使品红溶液褪色,观察到的实验现象是:有气泡产生,品红溶液褪色;
3、如果猜想3成立。溶液中含有亚硫酸钾和硫酸钾,向B试管中,加入足量的氯化钡溶液,再加入足量的稀盐酸,如果先有白色沉淀,后有气体产生,沉淀部分溶解,证明含有亚硫酸钾和硫酸钾,因为加入足量的氯化钡溶液后,亚硫酸钾和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钾,硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,再加入足量的稀盐酸时,稀盐酸能和亚硫酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化硫,硫酸钡不能和稀盐酸反应;
反思与拓展:氯化钡溶液与硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾,证明混合溶液中的K2SO4的化学反应方程式为:K2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2KCl。
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【题目】下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表,结合初中学过的化学知识,完成下列问题:
(1)在碘酸钾中,K:I:O的质量比是 _______________。
(2)计算碘酸钾中碘元素的质量分数______(精确到0.1%)
(3)规定,成年人每天最少需要0.15mg碘,相当于每天需要碘盐_______g。
(4)根据含碘盐的食用方法,可推测碘酸钾的化学性质___________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在“宏观——微观——符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。某反应的微观示意图如下,相关说法不正确的是
A. 此反应是物质燃烧的反应
B. 反应物①的化学式是CH2
C. 参加反应的①、②物质的分子个数比为1:3
D. 反应生成的③、④物质的质量比为 22:9
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2和一种碱,是野外工作人员便携燃料的来源。现利用锌粒和盐酸制备H2与金属钙反应制取CaH2(如图,装置左侧连气体发生装置)。则洗气瓶中m、n应选下列试剂的_____、_____(填序号)。
I.NaHCO3溶液 Ⅱ.NaOH溶液 Ⅲ.浓硫酸。
为防止钙被氧化,在点燃之前必须进行的操作是_____。CaH2与水反应的化学方程式为_____,为防止空气中的O2、CO2、水蒸气与Ca或CaH2反应,必须在导管末端连接的干燥管装置中添加的药品是_____(填序号)
A NaOH和CaO的混合物 B 浓硫酸 C 铁粉
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【题目】下图是钠元素和氯元素在元素周期限表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答复下列问题:
(1)氯原子的核电荷数是_____。C粒子对应元素组成单质的化学式是____
(2)钠和氯气生成氯化钠的反应中,得到电子的是____原子(填字母),A粒子化学式是___
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【题目】某校化学兴趣小组用图1、2装置探究铁生锈的条件。
(1)气体发生装置的选择
A装置用双氧水和二氧化锰制取氧气,为了控制反应速率,得到平稳的氧气流,应选择图2中的_____(填“甲”、“乙”或“丙”)装置;
(2)铁生锈条件的探究
①打开K1、K2、K3,通入氧气,检验氧气已充满整个装置的方法是_____;
②B、D为对照实验,需要控制的变量是_____;
③关闭K1、K2、K3,2天后观察到:B处铁丝表面布满铁锈,D处铁丝依然光亮,E中铁丝表面有部分铁锈。B、E处实验现象对比说明:影响铁生锈快慢的一种因素是_____。
实验结论:铁生锈主要是铁与水和氧气发生反应的结果。
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【题目】将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其中“”“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是( )
A. “”表示铁离子B. “”表示铜离子
C. 反应后溶液质量减小D. 反应后铁棒质量减小
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【题目】下图是实验室制取气体的部分装置,请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题:
(l)图中标识① 仪器的名称是:_______。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式为:_______。
(3)实验室既可以制取CO2,又可以制取O2的发生和收集装置组合为:_______。(在A一E中选),用该装置制取CO2的化学方程式为:_______。
(4)若用F装置收集一瓶干燥的某气体,则该气体可能是_______。(填字母代号)
A.NH3 B.H2 C.O2 D.CH4
(5)工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的,操作步骤如下:
① 关闭活塞乙,打开活塞甲,通入混合气体,可收集到_______气体;
② 然后,_______(填操作),又可收集到另一种气体。
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【题目】下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化,其中正确的是( )
A | B | C | D |
加水稀释氢氧化钠溶液 | 一定量的稀硫酸与镁条反应,溶液的质量与反应时间的关系 | 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量铁粉、镁粉 | 等体积、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 |
A. A B. B C. C D. D
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