Question

（2009?奉贤区二模）如图所示，进行中和反应实验

（1）B中发生中和反应的化学方程式______．
（2）写出C的溶液（除酚酞外）溶质可能存在的几组情况______（用化学式表示）
（3）反应过程中，不断滴入稀硫酸的话，温度会如何变化？______．
（4）使10ml氢氧化钠恰好中和，需要加溶有0.01mol硫酸的稀硫酸，求该10ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少g？（列式计算）

Answer 1

【答案】分析：（1）由图可知：A的溶液为氢氧化钠溶液，B中向氢氧化钠溶液滴入稀硫酸，二者发生反应；
（2）C的溶液（除酚酞外），如果氢氧化钠溶液与稀硫酸完全反应，则可知其溶质为一种；又因为溶液无色，则氢氧化钠反应完全，而可能稀硫酸过量，则溶质两种；
（3）因为硫酸溶于水，溶解过程放热，所以溶液的温度升高；
（4）根据化学方程式，由硫酸的物质的量，可求氢氧化钠物质的量，再求氢氧化钠的质量．
解答：解：（1）由题意，A的溶液为氢氧化钠溶液，B中向氢氧化钠溶液滴入稀硫酸，则二者反应的化学方程式为：
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）因为C中的溶液无色，则氢氧化钠完全反应，而硫酸可能正好反应、也可能过量，则C的溶液（除酚酞外）溶质可能存在：Na₂SO₄或Na₂SO₄与H₂SO₄；；
（3）因为硫酸溶于水，溶解过程放热，所以溶液的温度升高；
（4）解：设10ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的物质的量为x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2mol  1mol
x   0.01mol
 
x=0.02mol，则氢氧化钠的质量=0.02×40=0.8克
故答为：（1）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）Na₂SO₄；Na₂SO₄与H₂SO₄；
（3）升高；
（4）0.8克
点评：掌握中和反应的概念：酸与碱发生的中和反应，在实际应用中广泛被利用；在图形中表现为PH值等于7．