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【题目】1)向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处,再滴几滴红墨水,一段时间后,A中的现象是_____________,说明_______________

2)继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞,将A中液体倒转摇匀,重复2次。平放桌面并静置一段时间后,此时的凹液面最低处______刻度线(填高于低于相切),说明_________________________

【答案】整瓶水变红 分子在不断运动; 低于 分子之间存在间隙;

【解析】

(1)因为分子是不断运动的,红墨水中的分子不断运动,向四周扩散,最后使溶液变成红色;

(2)因为分子之间存在间隙,水分子和酒精分子等相互扩散,使得液面下降。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】请用化学用语表示下列物质或微粒:

(1)4个氧原子___________

(2)2个铝离子___________

(3)由2个氮原子构成的一个分子___________

(4)2个碳酸钠___________

(5)正三价氮元素所形成的氧化物___________

(6)氯酸钾(KClO3)是由钾离子和氯酸根(ClO3-)离子构成,则氯酸钙的化学式为___________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】A、B……H八种物质,有下图所示关系:其中D能使带火星的木条复燃,H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。试回答下列问题:

(1)写出物质的名称:C 、E 、F

(2) B在中的作用是

(3)写出反应②的化学反应文字表达式:

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】烟道气中含有大量CO2CO2捕捉后可用于生产甲醇(Z),反应的微观示意图如图:下列说法不正确的是( )

A. 一个Z分子中含有6个原子

B. 参加反应的XY的质量比为221

C. 反应中生成的ZW的分子个数之比为11

D. 参加反应的Y的质量等于生成的ZW中氢元素的质量之和

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】请参与下列实验探究:

(实验探究)

实验内容

记录数据

A.借助新型传感设备探究红磷、白磷在空气中燃烧时的耗氧情况

燃烧红磷:瓶内剩余氧气的体积分数为8.85%

燃烧白磷:瓶内剩余氧气的体积分数为3.21%

B.用铁生锈原理测定空气中氧气的体积分数

反应前测定:广囗瓶容积(扣除药品、导管和瓶塞所占容积)125.0mL

反应后测定:进入广口瓶中水的体积

25.0mL

(1)红磷和白磷是由相同的磷元素组成的不同___(化合物单质”)。进行A实验时,燃烧反应的化学方程式可表示为___

(2)实验A的测定结果是在操作无误、装置不漏气,红磷、白磷均足量的情况下得到的,请从燃烧条件的角度说明红磷、白磷耗氧差异较大的主要原因___

(3)实验B中,下列属于为加快实验进程而采取的措施是______(填数字编号)

①在集气瓶中进行 ②塞紧瓶塞不漏气③使用铁粉而不使用铁丝④加少量食盐

(4)铁生锈的实质是铁与___(写化学式)发生了化学反应。根据表中记录数据,可计算出空气中氧气的体积分数为___

(反思与拓展)铜在潮湿的空气中生成铜绿(化学式为Cu2(OH)2CO3)时也能耗氧,从化学式可以看出,铜绿的生成是铜与水及空气中的___发生反应的过程,所以,实验B___(不能”)用铜粉代替铁粉。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】分析甲、乙两种固体的溶解度曲线,回答问题:

1)在10℃时将25g甲放入100g水中,充分搅拌后,能够观察到_____,由此可知,此状态下该溶液是饱和溶液;

2P点为30℃时甲的不饱和溶液,欲将其转化为饱和溶液,除可采用恒温蒸发一定量的水,加入一定量甲之外,还可采取用的方法是_____

3)若从甲物质的饱和溶液中全部回收甲物质,应采用的结晶方法是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是(  )

A. :一个钡离子带两个单位正电荷

B. :一个二氧化碳分子中含有2个氧原子

C. 2个氢原子

D. :氧化钙中钙元素的化合价为

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图是三种常见固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是

A. t1℃时,AC的饱和溶液中含有相同质量的溶质

B. 欲除去A溶液中少量的B物质,常采用蒸发结晶的方法

C. t1℃时,将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需要加水的质童为70g

D. t2℃时,将ABC的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:B>A=C

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】现有铜与金属X组成的混合物粉末,金属X是镁、铁、锌中的一种.利用该混合物进行如下实验:

实验步骤及数据:取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表:

加入稀硫酸的次数

1

2

3

4

烧杯内剩余固体质量/g

6.8

5.6

4.4

4.2

实验通过计算,求:

1)该混合物粉末中铜的质量分数为_____

2)该混合物是由铜粉和_____组成的;

3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?_____(写出计算过程)

4)若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸,则需要取浓硫酸多少毫升?_____同时加入水多少毫升?_____(写出计算过程)

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