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    (2008年攀枝花市)某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：

    实验操作

    实验现象

    开始时，铝片表面有气泡

    开始时.铝片表面没有明显现象

    [提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象?

    [提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行

    假设2：所用稀硫酸的浓度太小

    假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热

    [实验设计]：

    你选择的假设是　　　　　　　　 。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。

    有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸

    实验步骤(文字叙述或图示均可)

    观察到的现象

    结论
    　 　

    假设成立

    [评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是：　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    答案：
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    科目：初中化学 来源： 题型：038

    (2008年攀枝花市)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

    【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。

    (2)相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65

    【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

    次数

    1

    2

    3

    4

    加入稀硫酸的质量／g

    35.O

    35.0

    35.O

    35.O

    剩余固体的质量／g

    6.8

    5.6

    4.4

    4.2

    通过计算(写出计算过程)，求：

    (1)该混合物粉末中铜的质量分数?

    (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?

    (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    (2008年攀枝花市)某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：                                                                     ；

    一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：                                                         ；

    小强结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小强的建议：                                                 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    (2008年攀枝花市)某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：

    实验操作

    实验现象

    开始时，铝片表面有气泡

    开始时．铝片表面没有明显现象

     [提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象?

    [提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行

    假设2：所用稀硫酸的浓度太小

    假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热

    [实验设计]：

    你选择的假设是                   。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。

    有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸

    实验步骤（文字叙述或图示均可）

    观察到的现象

    结论



    假设成立

     [评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是：                            

                                                                                。


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    (2008年攀枝花市)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

    【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。

    (2)相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65

    【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

    次数

    1

    2

    3

    4

    加入稀硫酸的质量／g

    35.O

    35.0

    35.O

    35.O

    剩余固体的质量／g

    6.8

    5.6

    4.4

    4.2

    通过计算(写出计算过程)，求：

    (1)该混合物粉末中铜的质量分数?

    (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?

    (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?


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    [提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行

    假设2：所用稀硫酸的浓度太小

    假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热

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    实验步骤(文字叙述或图示均可)

    观察到的现象

    结论



    假设成立

     [评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是：                            

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