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    【题目】某同学为了研究影响分子运动速率的因素，利用浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体发生反应生成白色氯化铵固体的原理，设计了如图所示的实验。实验开始时，两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，一段时间后，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。

    回答下列问题：

    （1）写出实验中反应的化学方程式______。

    （2）此实验证明：相对分子质量越大，分子的运动速率越______填“大”或“小”。

    【答案】 小

    【解析】

    （1）浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与浓氨气挥发出来的氨气反应生成氯化铵，书写化学方程式注意配平；故答案为：HCl+NH3=NH4Cl。

    （2）盐酸中溶质为HCl，相对分子质量为，氨水中挥发出分子为，相对分子质量为17，在A处先有白烟生成，说明氨分子先运动到A处与氯化氢分子接触反生反应，所以相对分子质量越大，分子运动速率越小；

    故答案为：小。

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    B.关闭K1K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2，丙中无明显现象

    C.该实验说明可以利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否有CO32-

    D.由该实验可知盐可以与某些酸和某些盐反应

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    A.由碳、氢、氯、氮、氧元素组成B.相对分子质量为

    C.碳元素的质量分数最大D.氯元素的原子序数最大

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    【题目】初中的化学反应包括四大基本反应类型，下列反应中不属于四大基本反应类型的是

    A.CO2 + H2O = H2CO3B.Ca（OH）2+2HCl = CaCl2+2H2O

    C.Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2D.2H2 O 2H2↑+O2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小芳对复分解反应发生的条件产生兴趣，于是她和小组内同学仅用以下药品展开了探究。

    实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞试液

    （提出问题）复分解反应发生的条件是什么？

    （查阅资料）硝酸钡溶液显中性，且Ba2+有毒。

    （实验探究）小芳用上述物质做了下列几组实验

    组合序号

    （1）

    （2）

    （3）

    （4）

    （5）

    （6）

    组合物质

    稀盐酸

    氯化钠

    稀盐酸

    氢氧化钠

    稀盐酸

    碳酸钠

    稀硫酸

    硝酸钡

    氯化钠

    硝酸钡

    硝酸钡

    碳酸钠

    （记录和解释）

    （1）组合（1）、（2）、（5）均无明显现象，其中组合___________与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，小芳在实验过程中使用了酚酞试液。

    （2）请写出组合（6）的化学方程式___________。

    （实验结论）他们通过实验探究并请教老师后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有___________生成时，复分解反应才可以发生。

    （拓展延伸）实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。

    （实验1）探究沉淀的成分。

    （提出猜想）I．沉淀只有硫酸钡 II．___________， III．沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡

    小莲取少量沉淀于试管中，滴加过量的___________（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想III是正确的。

    （实验2）探究清液的成分。

    ①取少量清液于试管中，向其中滴加硝酸钡溶液，无明显现象。

    ②另取少量清液于另一只试管中，滴加___________，有白色沉淀产生。

    （解释与结论）探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中一定没有的离子是___________（指示剂除外,且不考虑水的电离）。

    （处理废液）为了防止污染环境，小芳对废液进行处理，将固体回收进一步处理，溶液排放。

    （交流与反思）根据你对复分解反应发生条件的了解，请写出一个题中实验药品间除（1）~（6）组合之外，能发生复分解反应的化学方程式___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为某同学所做的实验及现象。

    （1）实验1中变浑浊的原因_____（文字叙述）。

    （2）实验2生成Ca(HCO3)2，实验3发生反应的化学方程式为_____，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性_____（选填“强”或“弱”）。

    （3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。

    ①生活中常用_____区分硬水与软水

    ②生活中可用_____方法降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。

    （猜想）取水垢固体A，其中除CaCO3外，还含有：

    猜想1：只含MgCO3；猜想2：只含Mg(OH)2；猜想3：MgCO3和Mg(OH)2；

    （资料）MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O

    （实验）取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。

    （结论）①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是_____。

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    【题目】某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成了以下实验：

    （实验一）制取氧气

    可选用的装置及部分药品如下：

    （1）若利用过氧化氢溶液制取O2，反应的化学方程式为______， 应选用的发生装置是_____（填装置序号）。

    （2）为收集干燥的O2，装置连接顺序是：O2发生装置→C→_____ （填装置序号），其中发生装置的导管口应与装置C的____（填“a”或“b”）端连接。

    （实验二）探究熔喷布的元素组成

    （3）连接装置如图，检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。

    ①装置K中无水硫酸铜变蓝，查阅资料得知产生了H2O.

    ②装置L中澄清石灰水___,证明产生了CO2。根据①、②可判断：熔喷布中一定含有的元素只_______（填元素符号）。是否含有其他元素还需要进一步的实验区判断。

    （4）问题思考：实验二可能存在的缺陷是___________________（答一条即可） 。

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