Question

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线．
（1）Na₂CO₃溶解度曲线为______（填“a”或“b”）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃，应采用的物理方法是______（填写编号）．
①冷却热饱和溶液　　②蒸发溶剂　　　③溶解过滤
（3）已知Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根据以上信息，要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，应采用的化学方法是______．
（4）40℃时的100g Na₂CO₃的饱和溶液中含有______g溶质，该溶液的溶质质量分数为______%．（计算结果精确到0.1）
（5）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水______mL．

Answer 1

解：
（1）由Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线，则可知：Na₂CO₃溶解度曲线为a．
（2）由图可知，要除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃，应采用的物理方法是：冷却热饱和溶液，故选①；
（3）已知Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根据以上信息，要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，应采用的化学方法是：通入过量二氧化碳．因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
（4）由表可知，40℃时碳酸钠的溶解度为49.0克，则100gNa₂CO₃的饱和溶液中含有100××100%=32.9g溶质，该溶液的溶质质量分数为×100%=32.9%；
（5）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，因为稀释前后溶质的质量相等，设加水的质量为x，则100×30%=（100+x）×10%，故x=200克，则可知需要加水200mL．
故答为：（1）a；（2）①；（3）通入过量二氧化碳．
（4）32.9g； 32.9%；（5）200ml．
分析：（1）由Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线，则可知：Na₂CO₃溶解度曲线为变化趋势大的．
（2）由Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度曲线图，可知要除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃，应采用的物理方法；
（3）已知Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根据以上信息，要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，应采用的化学方法是让碳酸钠与二氧化碳反应．
（4）由Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表，可知40℃时碳酸钠的溶解度，则可求100gNa₂CO₃的饱和溶液中含有溶质的质量，可求该溶液的溶质质量分数；
（5）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，根据稀释前后溶质的质量相等，可求需要加水的质量．
点评：掌握固体溶解度曲线及其作用；了解混合物的分离方法和用水稀释改变浓度的方法．