Question

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

试计算：
⑴经分析，在第1次测得的数据中， _________（填物质）完全反应了。
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。
⑶画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。

Answer 1

（1）硫酸
（2）解：设参加反应的锌的质量为x ，参加反应的硫酸的质量为y 。
Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑
65                              2
xg                            1.0 g
65∶2=x∶1.0     x=32.5g
 ∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为32.5g/50g×100%=65%
Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑
        98                      2
        y g                    0.8 g
98∶2=y∶0.8   y=39.2g
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为39.2g/80g×100%=49%
（3）