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    5．某小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示，请回答下列问题．
    （1）炼铁中焦炭可制得A处通入的气体，此气体化学式为CO，除此外焦炭的作用还有燃烧释放出热量仪器C的名称是试管，C中盛有的试剂是氢氧化钙溶液；
    （2）B处发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；该套装置的不足之处是没有进行尾气处理；
    （3）向20g赤铁矿粉通入足量气体，充分反应后，获得11.2g铁，则赤铁矿石中三氧化二铁的质量分数为80%．

    分析 （1）根据炼铁的原理可以知道，A处通入的气体是一氧化碳，根据识记的仪器名称写出C的名称，并根据一氧化碳反应后的产物来判断C中所装试剂；
    （2）根据一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳的原理完成B处化学方程式的书写，过程中可能一氧化碳过多，必须对尾气进行处理；
    （3）根据铁的质量可以求算出三氧化二铁的质量，然后根据物质的质量分数的求算公式可以求算出赤铁矿石中三氧化二铁的质量分数．

    解答 解：（1）炼铁是利用了一氧化碳的还原性，所以A处通入的气体为一氧化碳，焦炭燃烧会放出大量的热，C仪器的名称为试管，为了验证是否生成了二氧化碳，所以在试管中应该装入的试剂为氢氧化钙溶液；故填：CO；燃烧释放出热量；试管；氢氧化钙溶液；
    （2）炼铁的原理为用一氧化碳作为还原剂，在高温的条件下将铁还原出来，该反应生成了铁和二氧化碳，但是由于一氧化碳的利用率难以达到100%，所以为了防止有毒的一氧化碳直接排放到空气中，引起空气的污染，应该在最后加上尾气处理装置，而本题图中没有尾气处理装置；故填：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；没有进行尾气处理；
    （3）设获得11.2g铁需要三氧化二铁的质量为x，则：
    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 
    160           112
     x           11.2g
    $\frac{160}{112}=\frac{x}{11.2g}$
    解得：x=16g
    所以赤铁矿石中三氧化二铁的质量分数为：$\frac{16g}{20g}$×100%=80%．
    答：赤铁矿石中三氧化二铁的质量分数为80%．
    故填：80%．

    点评 本题考查了高炉炼铁的原理、仪器的名称、一氧化碳的性质（毒性、可燃性）和尾气处理方法，同时掌握根据化学方程式的计算的步骤．

    练习册系列答案
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    A．B．C．D．

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    17．在元素周期表中，硅元素的某些信息如图所示．下列有关硅元素的说法正确的是（　　）
    A．原子序数为“28.09”B．相对原子质量为“14”
    C．元素符号为“si”D．属于非金属元素

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    14．用化学用语填空：
    （1）2个水分子2H2O；        
    （2）3个镁离子3Mg2+；
    （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价$\stackrel{+5}{P}$2O5；
    （4）2个硅原子2Si．

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    1．用化学用语填空：
    （1）2个氮原子2N；    （2）钠离子Na+；
    （3）干冰的化学式CO2；    （4）标出氧化镁中的镁元素的化合价：$\stackrel{+2}{Mg}$O．

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    9．实验室将A装置加以改动，在高温下是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，（CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    ）按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？

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    15．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液68g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是68.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣4g．请根据要求回答下列问题：
    （1）根据质量守恒定律生成氧气的质量是3.2g．
    （2）求出此瓶中过氧化氢溶液的溶质质量？
    （3）求出此瓶中过氧化氢溶液的溶质质量分数？
    （4）如取此瓶溶液配成5%的溶液100g，则需要此溶液多少g？加水多少毫升？

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    12．有A、B、C、D、E五种物质，A常温下为液体，B、C、D为气体，E为固体，它们之间存在如图关系，又知D是一种大气污染气体，E在B中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰．回答：（1）A、B、C、D、E各是什么物质？
    A水，B氧气，C氢气，D二氧化硫，E硫．
    （2）写出上述变化中化学反应的符号表达式
    2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2、2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．

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    13．人类社会需要充足的能源、良好的环境．能源与发展、能源与环境是全世界共同关心的问题．请回答题．
    （1）PM2.5是指大气中直径不超过2.5微米的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘．它是造成雾霾天气的元凶之一．
    ①化石燃料包括煤、石油、天然气．天然气充分燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    ②下列不会形成雾霾的发电方式是AB（填字母序号）．
    A．太阳能发电      B．风力发电       C．燃煤发电
    （2）如图为某工厂在高温条件下处理废气的装置示意图．

    ①使用此废气处理装置，可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨对环境造成的危害．
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