【题目】某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下.(提示:铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。)
（1）“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式____________________。
（2）操作Ⅰ的名称是________，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的微粒有_______(填微粒符号)和H2O。
（3）过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式:____________。
（4）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案:向固体物质Y中_____________，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉。
【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 过滤 Cu2+、H+和 
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤
【解析】
（1）该步骤中的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（2）由图可知，操作Ⅰ将不溶性固体与液体分离，此操作为过滤，故填过滤；
操作Ⅰ分离所得溶液中含有硫酸铜与硫酸，硫酸铜解离出Cu2+与
，硫酸解离出H+和，故填Cu2+、H+和 
（3）由图可知，反应后得到浅绿色溶液，说明试剂X为铁，则反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，还有铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（4）由图可知，固体物质Y有铜和剩余的铁粉，则由固体物质Y得到铜粉的实验方案设计为向固体物质Y中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉，故填加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤。
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【题目】某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们开展了如下探究活动．请仔细阅读并完成下列探究报告．
（探究目的）探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的．
（分析猜想）分析空气中各种成分，寻找猜想依据．
空气成分之一：_____，化学性质稳定，一般不与其他物质反应．
空气成分分之二：氧气，氧气与镁反应生成的氧化镁是白色固体．
空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；再向沸水中滴入无色酚酞试液，呈现红色，如果将镁带放到水蒸气中，也会发生上述反应，但产生的不是黑色固体．
空气成分之四：氮气、二氧化碳．猜想：可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体．
（实验一）镁带与氮气的反应
获取氮气
（1）把空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气，这种方法属于_____变化，但在实验室里空气不易被液化．
（2）以下是获取氮气的方法及装置（装置中使用的固体药品均过量），其中得到氮气较纯的是_____．（填字母）
（二）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，配内壁附着一层淡黄色的固体．
（三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）．该反应的文字表达式是_____．
（实验二）将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体．CO2与镁发生反应，根据所学知识猜想生成的黑色固体物质是_____．
（探究结论）镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中CO2反应产生的．
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【题目】根据下列装置图，回答有关问题：
（1）实验室里制取气体时，根据_____、反应条件确定气体发生装置。完成下表：
气体 | 气体发生装置 | 化学方程式 |
氧气 | A | _____。 |
二氧化碳 | B | _____。 |
（2）十八世纪，瑞典化学家舍勒用如图装置制备氧气，曲颈甑中装有硝酸钾与浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱做成的口袋收集。若改用上图中的发生装置进行该实验，最合适的是_____（填字母）。
（3）实验室里用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，以装置B作为发生装置，长颈漏斗的下端必须_____；以装置D作为发生装置，用分液漏斗添加稀硫酸的优点是_____，分液漏斗可以用_____替换。
（4）一定质量的锌粒与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，最多生成氢气的质量是多少_____？最后所得溶液的溶质质量分数是多少?_____（写出计算过程）
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【题目】实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如图（图中夹持仪器已略去）。请根据题意回答问题并填写相应的空格。
（1）实验过程如下：
①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品并在装置中充满二氧化碳；
④打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃_____（填A或B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且_____；
⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现_____现象时，说明CO具有_____（填“氧化”或“还原”）性；
⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为_____。
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？_____（填“是”或“否”），说明理由：_____。
（3）写出硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式_____。
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【题目】某同学要配制10g质量分数为16%的氯化钠溶液，步骤如下，请回答下列问题：
（1）用托盘天平称取氯化钠_____g．应选用_____（填10mL、20mL、50mL或100mL）量筒量取所需要的水。
（2）C操作中用到玻璃棒的作用是_____。
（3）某同学实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于16%，可能的原因是_____。
A 量取水时仰视读数
B 称量氯化钠固体时把砝码放在左盘（小于1g的质量移动游码）
C 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
D 把已配好的溶液转移到细口瓶贮存时，有少量溶液溅出
（4）D中所贴标签有不妥之处，你认为在D后的方框中应该写的内容为_____。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，将30克甲物质放入70克水中，所得饱和溶液的质量为100克
D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙[
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【题目】某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。
（1）操作I、Ⅱ的名称是______。
（2）无色气体的质量是_____克。
（3）固体甲的成分是______。
（4）这种白色粉末中一定不含有_____。
（5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量。
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【题目】有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：
（1）操作a的名称是 （填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
（2）写出蓝色沉淀的化学式： ．
（3）白色固体是 ，它与盐酸反应的化学方程式为 ，该反应所属基本反应类型为 ．
（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是 （填“正确”或“错误”）的，理由是 ．
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是
A. 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
B. 向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
C. 向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉
D. 向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
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